Εάν 0,320 moles ψευδαργύρου αντιδρά με περίσσεια θειικού μολύβδου (iv) πόσα γραμμάρια θα παράγονται στην ακόλουθη αντίδραση;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Zn (s) + 2pb (SO₄) ₂ (aq) → Zn (So₄) ₂ (aq) + 2pbso₄ (s)

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole ψευδαργύρου (Zn) αντιδρά για να παράγει 2 γραμμομορείς θειικού μολύβδου (II) (PBSO₄).

3. Υπολογίστε τα μολυσμένα θειικά μολύβδου (ii) που παράγεται:

Δεδομένου ότι έχουμε 0,320 moles ψευδαργύρου και η αναλογία mole είναι 1:2, θα παράγουμε:

0,320 moles Zn * (2 moles pbso₄ / 1 mole zn) =0,640 moles pbso₄

4. Υπολογίστε τη μάζα του θειικού μολύβδου (ii) που παράγεται:

Για να μετατρέψουμε τα moles του PBSO₄ σε γραμμάρια, χρειαζόμαστε τη μοριακή μάζα του PBSO₄:

* PB:207,2 g/mol

* S:32,06 g/mol

* O:16.00 g/mol (x 4)

Μοριακή μάζα PBSO₄ =207.2 + 32.06 + (16.00 * 4) =303.26 g/mol

Τώρα, υπολογίστε τη μάζα:

0.640 moles pbso₄ * (303.26 g pbso₄ / 1 mole pbso₄) = 194.1 g pbso₄

Επομένως, 194,1 γραμμάρια μολύβδου (ii) θα παραχθεί θειικό άλας.