Διαλύεται το υδροξείδιο του μαγνησίου στο νερό;

Το υδροξείδιο του μαγνησίου (mg (OH) ₂) διαλύεται στο νερό σε πολύ μικρό βαθμό , κάνοντας το ελαφρώς διαλυτή . Θεωρείται πρακτικά αδιάλυτο για τους περισσότερους πρακτικούς σκοπούς.

Εδώ είναι γιατί:

* Ιονική ένωση: Mg (ΟΗ) ₂ είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζει ιόντα όταν διαλύεται σε νερό.

* Χαμηλή διαλυτότητα: Η διαλυτότητα του Mg (OH) ₂ είναι αρκετά χαμηλή. Αυτό σημαίνει ότι μόνο μια μικρή ποσότητα mg (OH) ₂ θα διαχωριστεί στα ιόντα του (mg²⁺ και oh⁻) όταν προστίθεται στο νερό.

* Ισορροπία: Η διάλυση του Mg (OH) ₂ είναι μια αντίδραση ισορροπίας. Η διαδικασία διάλυσης και η διαδικασία των ιόντων που ανασυνδυάζουν πίσω σε στερεό Mg (OH) ₂ συμβεί ταυτόχρονα. Η χαμηλή διαλυτότητα σημαίνει ότι η ισορροπία βρίσκεται σε μεγάλο βαθμό προς την πλευρά του στερεού Mg (OH) ₂.

Ωστόσο, η διαλυτότητα του Mg (OH) ₂ μπορεί να αυξηθεί με:

* οξέα: Τα οξέα αντιδρούν με ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) για να σχηματίσουν νερό, μετατοπίζοντας την ισορροπία προς την περαιτέρω διάλυση του Mg (OH) ₂. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το υδροξείδιο του μαγνησίου χρησιμοποιείται ως αντιόξινο.

* Αυξημένη θερμοκρασία: Η διαλυτότητα γενικά αυξάνεται με τη θερμοκρασία. Ενώ το αποτέλεσμα είναι μικρό για Mg (OH) ₂, μια ελαφρώς υψηλότερη θερμοκρασία θα οδηγήσει σε ελαφρώς υψηλότερη συγκέντρωση διαλελυμένων ιόντων.

Συνολικά: Ενώ το MG (OH) ₂ διαλύεται σε κάποιο βαθμό στο νερό, θεωρείται πρακτικά αδιάλυτο. Η χαμηλή διαλυτότητά του οφείλεται στην ισχυρή έλξη μεταξύ ιόντων Mg²⁺ και OH, τα οποία κρατούν το μεγαλύτερο μέρος της ένωσης στη στερεά του μορφή.