Ποιος είναι ο καθολικός διαλύτης στη βιοχημεία;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό άκρο (άτομα υδρογόνου) και ελαφρώς αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου). Αυτό επιτρέπει στο νερό να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με άλλα πολικά μόρια, όπως τα σάκχαρα και τις πρωτεΐνες.
* δεσμός υδρογόνου: Η ικανότητα του νερού να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου είναι ζωτικής σημασίας για τις ιδιότητες του διαλύτη. Αυτοί οι δεσμοί επιτρέπουν στο νερό να διαλύσει μια μεγάλη ποικιλία ουσιών, συμπεριλαμβανομένων των αλάτων, των σάκχαρων και ορισμένων πρωτεϊνών.
* Υψηλή διηλεκτρική σταθερά: Το νερό έχει υψηλή διηλεκτρική σταθερά, πράγμα που σημαίνει ότι μπορεί να μειώσει τις ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων, καθιστώντας ευκολότερη τη διάλυση τους.
Σημαντική σημείωση: Ενώ το νερό συχνά ονομάζεται "καθολικός διαλύτης", δεν διαλύει τα πάντα. Τα μη πολικά μόρια (όπως τα λίπη και τα έλαια) δεν είναι γενικά διαλυτά στο νερό.
