Ποιες ενώσεις δίνουν το υψηλότερο σημείο τήξης C2H6 CL2 ASCL3 NE ver;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποια ένωση έχει το υψηλότερο σημείο τήξης:

Κατανόηση του σημείου τήξης

Το σημείο τήξης είναι η θερμοκρασία στην οποία μεταβαίνει ένα στερεό σε υγρό. Όσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί, τόσο υψηλότερο είναι το σημείο τήξης.

Διαμοριακές δυνάμεις

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Παρουσιάζεται σε όλα τα μόρια, αλλά πιο αδύναμα. Αυξήστε με το μοριακό μέγεθος.

* Δυνάμεις διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων (μόρια με ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων). Ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-δίπολης που περιλαμβάνει υδρογόνο συνδεδεμένο με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές). Ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης.

Ανάλυση των ενώσεων

* C2H6 (αιθάνιο): Μη πολική, μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* cl2 (χλώριο): Μη πολική, μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* ascl3 (αρσενικό τριχλωρίδιο): Polar, έχει δυνάμεις διπόλης-διπόλης (και ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου).

* ne (neon): Ένα ευγενές αέριο, μόνο πολύ αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* ver (όχι γνωστή ένωση): Δεν μπορούμε να το αξιολογήσουμε.

Προσδιορισμός του υψηλότερου σημείου τήξης

* ascl3 θα έχει το υψηλότερο σημείο τήξης επειδή έχει τις ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις (διπολική-διαδρομή).

Συνοπτικά:

Η ένωση με το υψηλότερο σημείο τήξης είναι ASCL3 (αρσενικό τριχλωρίδιο) Λόγω της πολικής φύσης και της παρουσίας αλληλεπιδράσεων διπολικής-διπόλης.