Ποια είναι η εξίσωση μεταξύ θειικού αμμωνίου και υδροξειδίου του νατρίου;

Η αντίδραση μεταξύ θειικού αμμωνίου ((NH₄) ₂so₄) και υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης Αυτό παράγει θειικό νάτριο (Na₂so₄), αμμωνία (NH₃) και νερό (H₂O).

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

(nh₄) ₂so₄ (aq) + 2naOH (aq) → na₂so₄ (aq) + 2nh₃ (g) + 2H₂O (l)

Επεξήγηση:

* (nh₄) ₂so₄ (aq): Το θειικό αμμώνιο διαλύεται σε νερό (υδατικό διάλυμα).

* 2naoh (aq): Το υδροξείδιο του νατρίου διαλύεται επίσης σε νερό.

* na₂so₄ (aq): Το θειικό νάτριο σχηματίζεται και παραμένει διαλυμένη σε νερό.

* 2nh₃ (g): Το αέριο αμμωνίας παράγεται και απελευθερώνεται στον αέρα.

* 2h₂o (l): Το νερό παράγεται ως υγρό.

Βασικές παρατηρήσεις:

* Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.

* Η έντονη οσμή του αερίου αμμωνίας μπορεί εύκολα να ανιχνευθεί.

* Το διάλυμα θα γίνει ελαφρώς βασικό λόγω του σχηματισμού αμμωνίας.

Σημαντική σημείωση: Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται συνήθως για την παρασκευή αερίου αμμωνίας στο εργαστήριο.