Γιατί το στοιχείο με χαμηλότερο ατομικό αριθμό έχει μεγαλύτερες ακτίνες σε κάθε περίοδο;
* Ατομική δομή: Τα άτομα αποτελούνται από πυρήνα (που περιέχουν πρωτόνια και νετρόνια) που περιβάλλεται από ηλεκτρόνια σε διάφορα επίπεδα ενέργειας (κελύφη ηλεκτρονίων).
* Σε μια περίοδο: Καθώς μετακινείτε μια περίοδο από αριστερά προς τα δεξιά, αυξάνεται ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα. Αυτό το αυξημένο θετικό φορτίο προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, τραβώντας τα πιο κοντά στον πυρήνα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια μικρότερη ατομική ακτίνα Καθώς μετακινείτε μια περίοδο.
* Κάτω ομάδα: Καθώς μετακινείτε μια ομάδα, προσθέτετε νέα επίπεδα ενέργειας (κελύφη) στο άτομο. Αυτά τα εξωτερικά κελύφη είναι μακρύτερα από τον πυρήνα, οδηγώντας σε μεγαλύτερη ατομική ακτίνα .
Παράδειγμα:
* Περίοδος 2: Το λίθιο (Li) έχει τον μικρότερο ατομικό αριθμό και τη μεγαλύτερη ατομική ακτίνα στην περίοδο 2. Καθώς μετακινείτε προς τα δεξιά, η ακτίνα μειώνεται, με το βηρύλλιο (ΒΕ), το βόριο (Β), τον άνθρακα (C), το άζωτο (Ν), το οξυγόνο (Ο), το φθόριο (F) και το NEON (NE) με προοδευτικά μικρότερες ακτίνες.
* Περίοδος 3: Το νάτριο (NA) έχει τη μεγαλύτερη ατομική ακτίνα στην περίοδο 3 επειδή έχει τον μικρότερο ατομικό αριθμό.
Συνοπτικά:
Το στοιχείο με τον χαμηλότερο ατομικό αριθμό σε κάθε περίοδο έχει τη μεγαλύτερη ατομική ακτίνα επειδή έχει τα λιγότερα πρωτόνια στον πυρήνα του, οδηγώντας σε ασθενέστερη έλξη στα ηλεκτρόνια και μεγαλύτερη απόσταση μεταξύ του πυρήνα και του εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων.
