Γιατί το ιώδιο πρέπει να εμφανίζεται στην ομάδα 7 τον περιοδικό πίνακα;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Το ιώδιο έχει 53 ηλεκτρόνια, με τη διαμόρφωση του εξωτερικού κελύφους να είναι 5S2 5P⁵. Αυτό σημαίνει ότι έχει επτά ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του (εξωτερικό κέλυφος) .
* αλογόνα: Τα στοιχεία στην ομάδα 7, επίσης γνωστά ως αλογόνα, χαρακτηρίζονται από την ύπαρξη electrons Seven Valence . Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικούς, καθώς τείνουν να κερδίζουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων.
* Παρόμοιες ιδιότητες: Το ιώδιο μοιράζεται πολλά ακίνητα με άλλα αλογόνα, όπως:
* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά, που σημαίνει ότι προσελκύουν ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Αντιδραστικότητα: Είναι εξαιρετικά αντιδραστικά, ιδιαίτερα με μέταλλα, σχηματίζοντας ιοντικές ενώσεις.
* Σχηματισμός διατομικών μορίων: Υπάρχουν ως διατομικά μόρια (π.χ., i₂, cl₂) στην στοιχειώδη κατάσταση τους.
Ως εκ τούτου, λόγω της ηλεκτρονικής διαμόρφωσής του και παρόμοιων χημικών ιδιοτήτων με άλλα αλογόνα, το ιώδιο κατηγοριοποιείται ως στοιχείο ομάδας 7.
