Οι δεσμοί είναι πολικοί όταν η διαφορά στο ηλεκτροαρνητικό των ατόμων είναι από 1,7. Με ένα Atom Drawing Electrons προς τον εαυτό του;

Είσαι πολύ κοντά! Εδώ είναι η πλήρης δήλωση:

Οι δεσμοί είναι πολικοί όταν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα των ατόμων είναι Μεγαλύτερο από 1,7, με ένα Atom να σχεδιάζει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του.

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα τραβήξουν τα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό τους.

* πολικοί δεσμοί: Όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

* Το όριο 1,7: Ενώ η τιμή 1,7 είναι μια κατευθυντήρια γραμμή που αναφέρεται συνήθως, είναι σημαντικό να καταλάβουμε ότι δεν είναι αυστηρή αποκοπή. Ορισμένες πηγές χρησιμοποιούν ελαφρώς διαφορετικές τιμές. Το βασικό σημείο είναι ότι μια μεγαλύτερη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε έναν πιο πολικό δεσμό.

Παράδειγμα:

Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Αυτό δημιουργεί έναν πολικό δεσμό, με οξυγόνο να έχει μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και κάθε υδρογόνο να έχει μερικό θετικό φορτίο (Δ+).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις χημείας!