Ποιος είναι ο πιο συνηθισμένος αριθμός σθένους οξείδωσης στον περιοδικό πίνακα;
* Ηλεκτροαρνητικότητα και συγκόλληση: Οι καταστάσεις οξείδωσης αποδίδονται με βάση τις σχετικές ηλεκτροναυτικότητες των ατόμων που εμπλέκονται σε χημικό δεσμό. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο σε έναν δεσμό αποδίδεται μια πιο αρνητική κατάσταση οξείδωσης.
* ποικιλία ενώσεων: Τα στοιχεία μπορούν να σχηματίσουν ένα ευρύ φάσμα ενώσεων, οδηγώντας σε διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης. Για παράδειγμα, ο σίδηρος μπορεί να υπάρχει σε +2, +3 και ακόμη υψηλότερες καταστάσεις οξείδωσης ανάλογα με την ένωση.
* Τάσεις ομάδας: Ενώ υπάρχουν γενικές τάσεις στις καταστάσεις οξείδωσης εντός ομάδων του περιοδικού πίνακα, αυτές δεν είναι απόλυτοι κανόνες. Για παράδειγμα, τα αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1) έχουν γενικά +1 καταστάσεις οξείδωσης, αλλά ορισμένοι μπορούν να παρουσιάσουν ασυνήθιστες καταστάσεις οξείδωσης σε συγκεκριμένες ενώσεις.
* Μεταβατικά μέταλλα: Τα μεταβατικά μέταλλα είναι ιδιαίτερα διαβόητα για την ύπαρξη πολλαπλών πιθανών καταστάσεων οξείδωσης. Αυτό οφείλεται στη διαθεσιμότητα D-ηλεκτρονίων για τη συγκόλληση.
Αντί "πιο συνηθισμένο", είναι πιο χρήσιμο να εξετάσετε τις κοινές καταστάσεις οξείδωσης για συγκεκριμένες ομάδες ή στοιχεία. Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): +1
* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): +2
* Ομάδα 17 (αλογόνα): -1 (εκτός από ενώσεις με οξυγόνο όπου μπορούν να έχουν θετικές καταστάσεις οξείδωσης)
* οξυγόνο: -2 (εκτός από τα υπεροξείδια όπου είναι -1)
* υδρογόνο: +1 (εκτός από μεταλλικά υδρίδια όπου είναι -1)
Θυμηθείτε, η κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου είναι μια χρήσιμη έννοια για την κατανόηση των χημικών αντιδράσεων, αλλά δεν είναι σταθερή ιδιότητα του ίδιου του στοιχείου.
