Ποια είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση του Atom C6;
Κατανόηση της ηλεκτρονικής διαμόρφωσης
* Ατομικός αριθμός: Ο αριθμός των πρωτονίων σε έναν πυρήνα του ατόμου (επίσης ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα ουδέτερο άτομο). Ο ατομικός αριθμός του άνθρακα είναι 6.
* Κεφάλαια ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας που ονομάζονται κελύφη. Τα κελύφη επισημαίνονται με αριθμούς (1, 2, 3 κ.λπ.), με υψηλότερους αριθμούς που υποδεικνύουν μεγαλύτερα επίπεδα ενέργειας.
* Subshells: Μέσα σε κάθε κέλυφος υπάρχουν υποβρύχια (S, P, D, F) με διαφορετικά σχήματα και επίπεδα ενέργειας.
* Orbitals: Κάθε υποβρύχια περιέχει ένα ή περισσότερα τροχιακά, τα οποία είναι περιοχές του χώρου όπου είναι πιθανότερο να βρεθεί ένα ηλεκτρόνιο.
Ηλεκτρονική διαμόρφωση του άνθρακα
1. Shell 1 (n =1): Αυτό το κέλυφος έχει μόνο ένα subshell, το 1s Subshell, η οποία μπορεί να κρατήσει το πολύ 2 ηλεκτρόνια.
2. Shell 2 (n =2): Αυτό το κέλυφος έχει δύο υποβρύχια:
* 2s Subshell (διατηρεί μέγιστο 2 ηλεκτρόνια)
* 2p Subshell (διατηρεί μέγιστο 6 ηλεκτρόνια)
Γράφοντας τη διαμόρφωση
Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του άνθρακα είναι:
1S2 2S2 2P2
Επεξήγηση:
* 1S2: Το Subshell 1S έχει 2 ηλεκτρόνια.
* 2S2: Το 2S Subshell έχει 2 ηλεκτρόνια.
* 2p2: Το 2P Subshell έχει 2 ηλεκτρόνια.
Βασικά σημεία
* Τα SuperScripts (2) υποδεικνύουν τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε κάθε υποβρύχιο.
* Ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους (τα ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος), τα οποία είναι τα ηλεκτρόνια που είναι πιθανότερο να συμμετέχουν στη χημική σύνδεση.
Ενημερώστε με αν έχετε άλλες ερωτήσεις σχετικά με την ηλεκτρονική διαμόρφωση!
