Ένα δείγμα 90 g νερού αποσυντίθεται χρησιμοποιώντας ηλεκτρόλυση πόσα λίτρα υδρογόνο παραχόταν στο STP;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η ηλεκτρόλυση του νερού παράγει υδρογόνο και αέριο οξυγόνου:
2 h₂o (l) → 2 h₂ (g) + o₂ (g)
2. ΜΟΝΑΔΑ ΝΕΡΟΥ:
* Υπολογίστε τις γραμμομορείς του νερού χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα (18,015 g/mol):
Moles του H₂O =(90 g) / (18,015 g / mol) =5 moles
3. ΜΟΝΑΔΑ Υδρογόνου:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 γραμμομορείς νερού παράγουν 2 γραμμομόρια υδρογόνου. Επομένως, 5 γραμμομονείς νερού παράγουν 5 γραμμομονείς υδρογόνου.
4. Όγκος υδρογόνου στο STP:
* Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση:0 ° C και 1 atm), 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 λίτρα.
* Υπολογίστε τον όγκο του υδρογόνου:
Όγκος H₂ =(5 moles) * (22,4 L/mol) =112 L
απάντηση: 112 λίτρα αερίου υδρογόνου θα παράγονται στο STP.
