Ένας χημικός συνθέτει ιωδιούχο κασσίτερο σύμφωνα με τη χημική αντίδραση που φαίνεται κάτω από τις εκκινήσεις με 15,0 g και περίσσεια ιωδίου μετά από 66,3 λαμβάνονται τι είναι;
Κατανόηση της αντίδρασης:
Η αντίδραση που περιγράφετε είναι η σύνθεση του ιωδιούχου κασσίτερου (II) (SNI₂):
Sn + i₂ → sni₂
Τι γνωρίζουμε:
* Μάζα εκκίνησης κασσίτερου (SN): 15,0 g
* υπερβολική ιώδιο (i₂): Αυτό σημαίνει ότι έχουμε αρκετό ιώδιο για να εξασφαλίσουμε ότι όλα τα κασσίτερο θα αντιδράσουν.
* Πραγματική απόδοση ιωδιούχου κασσίτερου (SNI₂): 66,3 g
Τι πρέπει να βρούμε:
* Ποσοστό απόδοσης: Αυτή είναι η αναλογία της πραγματικής απόδοσης στη θεωρητική απόδοση, που εκφράζεται ως ποσοστό.
Βήματα για επίλυση:
1. Υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση:
* Μετατρέψτε τη μάζα κασσίτερου σε moles:15,0 g sn / 118,71 g / mol sn =0,126 mol sn
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mol sn παράγει 1 mol sni₂. Επομένως, 0.126 mol SN θα παράγουν 0.126 mol sni₂.
* Μετατρέψτε τις γραμμομορείς Sni₂ σε γραμμάρια:0,126 mol sni₂ × 325,5 g/mol sni₂ =41,0 g sni₂ (θεωρητική απόδοση)
2. Υπολογίστε την απόδοση του ποσοστού:
* Ποσοστό απόδοσης =(πραγματική απόδοση / θεωρητική απόδοση) × 100%
* Ποσοστό απόδοσης =(66,3 g / 41,0 g) × 100% =161,7%
Η απάντηση:
Η ποσοστιαία απόδοση της αντίδρασης είναι 161,7% .
Σημαντική σημείωση: Μια ποσοστιαία απόδοση μεγαλύτερη από 100% είναι ασυνήθιστη και προτείνει ένα πιθανό σφάλμα στο πείραμα. Θα μπορούσε να οφείλεται σε παράγοντες όπως:
* ακαθαρσίες στο προϊόν: Η πραγματική απόδοση μπορεί να περιλαμβάνει ακαθαρσίες, οδηγώντας σε υψηλότερη μετρούμενη μάζα.
* Λανθασμένες μετρήσεις: Τα σφάλματα στη ζύγιση των αντιδραστηρίων ή των προϊόντων μπορούν να επηρεάσουν τον υπολογισμό της απόδοσης.
* πλευρικές αντιδράσεις: Μπορεί να προκύψουν άλλες αντιδράσεις, οδηγώντας σε πρόσθετα προϊόντα που ζυγίζονται ως μέρος του επιθυμητού προϊόντος.
Είναι σημαντικό να εξεταστούν αυτές οι δυνατότητες κατά την ερμηνεία ενός ποσοστού απόδοσης μεγαλύτερη από 100%.
