Ποιο στοιχείο μειώνεται κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης της άλμης;

Κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης της άλμης (υδατικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου), τα ιόντα νατρίου (Na+) μειώνονται στην κάθοδο.

Εδώ είναι γιατί:

* ηλεκτρόλυση: Αυτή η διαδικασία χρησιμοποιεί ηλεκτρική ενέργεια για να οδηγήσει σε μη υποπεριοχές χημικές αντιδράσεις.

* Καθεάνα: Το αρνητικό ηλεκτρόδιο όπου συμβαίνει η μείωση (κέρδος των ηλεκτρονίων).

* Άνοψη: Το θετικό ηλεκτρόδιο όπου συμβαίνει οξείδωση (απώλεια ηλεκτρονίων).

Στην ηλεκτρόλυση άλμης, εμφανίζονται οι ακόλουθες αντιδράσεις:

* στην καθό (μείωση):

* 2H2O (L) + 2Ε- → H2 (g) + 2ΟΗ- (aq)

* Na + (aq) + e- → na (s)

* Στην άνοδο (οξείδωση):

* 2cl- (aq) → cl2 (g) + 2e-

Ενώ και οι δύο αντιδράσεις είναι δυνατές στην κάθοδο, η μείωση του νερού ευνοείται λόγω του χαμηλότερου τυποποιημένου δυναμικού μείωσης. Ωστόσο, η παρουσία μιας καθόδου του υδραργύρου μπορεί να μειώσει σημαντικά το δυναμικό μείωσης των ιόντων νατρίου, καθιστώντας τα μειωμένα κύρια είδη.

Επομένως, τα ιόντα νατρίου μειώνονται σε μέταλλο νατρίου Στην κάθοδο κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης άλμης, ειδικά όταν χρησιμοποιείται μια κάθοδος υδραργύρου.