Εάν αντιδρούνται 5,50 mol βουτανίου πόσες παραγόμενες υδρατμούς μολύβει;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση βουτανίου:

C₄H₁₀ (g) + 13/2 o₂ (g) → 4 co₂ (g) + 5 h₂o (g)

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole μεταξύ βουτάνιο και νερό:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του βουτανίου (c₄H₁₀) παράγει 5 moles νερού (H₂O).

3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του νερού που παράγεται:

Δεδομένου ότι έχουμε 5,50 moles του βουτανίου και η αναλογία mole είναι 1:5, μπορούμε να υπολογίσουμε τις γραμμομορείς του παραγόμενου νερού:

5.50 moles c₄h₁₀ * (5 moles h₂o / 1 mole c₄h₁₀) = 27,5 moles h₂o

Ως εκ τούτου, 27,5 moles υδρατμών θα παράγονται όταν αντιδρά 5,50 moles βουτανίου.