Γιατί όταν μια ουσία βράζει παραμένει στους 100C;
Η σχέση μεταξύ της θερμικής ενέργειας και των αλλαγών φάσης
* Θερμότητα και θερμοκρασία: Όταν προσθέτετε θερμότητα σε μια ουσία, τα μόρια μέσα σε αυτή την ουσία αρχίζουν να κινούνται γρηγορότερα. Αυτή η αυξημένη κίνηση μεταφράζεται σε υψηλότερη θερμοκρασία.
* Αλλαγές φάσης: Σε μια ορισμένη θερμοκρασία, η προστιθέμενη θερμική ενέργεια δεν χρησιμοποιείται πλέον για την αύξηση της θερμοκρασίας, αλλά αντ 'αυτού πηγαίνει προς την κατεύθυνση της διάσπασης των δεσμών μεταξύ των μορίων. Αυτό είναι το σημείο μιας αλλαγής φάσης, όπως από το υγρό σε αέριο (βρασμό).
Το βρασμό εξήγησε
1. Προσθήκη θερμότητας: Καθώς θερμαίνετε το νερό, τα μόρια κερδίζουν κινητική ενέργεια και κινούνται ταχύτερα.
2. φτάνοντας στο σημείο βρασμού: Όταν το νερό φτάσει στους 100 ° C, έχει αρκετή ενέργεια για ορισμένα μόρια για να ξεπεράσουν τις δυνάμεις που τις κρατούν μαζί ως υγρό. Αυτά τα μόρια διαφεύγουν στον αέρα ως ατμός.
3. σταθερή θερμοκρασία: Η προστιθέμενη θερμική ενέργεια χρησιμοποιείται τώρα για να σπάσει περισσότερους δεσμούς και να μετατρέψει περισσότερο υγρό νερό σε ατμό, όχι για να αυξήσει τη θερμοκρασία. Αυτό σημαίνει ότι το νερό παραμένει στους 100 ° C.
4. Η βρασμό συνεχίζεται: Όσο συνεχίζετε να προσθέτετε θερμότητα, η διαδικασία συνεχίζεται και το νερό βράζει.
Γιατί παραμένει σταθερή (αλλαγή φάσης έναντι αλλαγής θερμοκρασίας)
* Breaking Bonds: Η ενέργεια που προσθέτετε δεν αυξάνει την ταχύτητα των μορίων (τα οποία θα αυξήσουν τη θερμοκρασία). Αντ 'αυτού, πρόκειται να σπάσει τους δεσμούς μεταξύ των μορίων του νερού, επιτρέποντάς τους να ξεφύγουν ως ατμός.
* Ισορροπία: Ενώ ορισμένα μόρια διαφεύγουν, άλλα εξακολουθούν να συμπυκνώνονται πίσω στην υγρή κατάσταση. Αυτό δημιουργεί μια ισορροπία, διατηρώντας τη θερμοκρασία σταθερή.
Σημαντική σημείωση: Αυτή η εξήγηση είναι για την τυπική ατμοσφαιρική πίεση. Το σημείο βρασμού μιας ουσίας μπορεί να αλλάξει σε διαφορετικές πιέσεις. Για παράδειγμα, το νερό βράζει σε χαμηλότερη θερμοκρασία σε υψηλότερα υψόμετρα.
