Πόσα γραμμάρια νερού θα παραχθούν εάν καταναλώνονται το οξυγόνο 4.6moles;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση
Πρώτον, χρειαζόμαστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση του οξυγόνου με υδρογόνο για την παραγωγή νερού:
2 h₂ + o₂ → 2 h₂o
2. Ratio mole
Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του οξυγόνου (o₂) αντιδρά για να παράγει 2 γραμμομορείς νερού (H₂O).
3. Υπολογισμός
* Έχουμε 4,6 moles οξυγόνου.
* Χρησιμοποιώντας την αναλογία mole, μπορούμε να υπολογίσουμε τα γραμμομόρια του νερού που παράγονται:4,6 moles o₂ * (2 moles h₂o / 1 mole o₂) =9,2 moles h₂o
4. Μετατρέψτε τα moles σε γραμμάρια
* Η μοριακή μάζα νερού (H₂O) είναι 18.015 g/mol.
* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του νερού με τη μοριακή μάζα για να πάρετε τα γραμμάρια του νερού:9,2 moles h₂o * 18.015 g/mol = 165.738 γραμμάρια h₂o
Επομένως, 165,738 γραμμάρια νερού θα παραχθούν εάν καταναλώνονται 4,6 γραμμομορείς οξυγόνου.
