bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο άτομο στην μη δεσμευμένη του κατάσταση έχει τέσσερα ηλεκτρόνια του Valent, αυτά τα εύκολα σχηματίζουν μονά διπλό και ακόμη και τριπλούς δεσμούς μεταξύ τους για να γίνουν σταθεροί αυτό είναι;

Το άτομο που περιγράφετε είναι άνθρακα (c) . Εδώ είναι γιατί:

* Electrons Valent: Ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους, που σημαίνει ότι έχει τέσσερα ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του.

* δεσμός: Ο άνθρακας σχηματίζει εύκολα, διπλούς και τριπλούς δεσμούς με άλλα άτομα άνθρακα και με άτομα άλλων στοιχείων. Αυτό του επιτρέπει να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων (οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος).

* σταθερότητα: Η ικανότητα του άνθρακα να σχηματίζει αυτούς τους διάφορους τύπους δεσμών είναι αυτό που την καθιστά τη βάση της οργανικής χημείας. Μπορεί να δημιουργήσει μεγάλες αλυσίδες, διακλαδισμένες δομές και σύνθετους δακτυλίους, οδηγώντας στην ποικιλομορφία της ζωής στη γη.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!

Παρούσα μορφή του περιοδικού πίνακα

Παρούσα μορφή του περιοδικού πίνακα

Η δημοτικότητα του σύγχρονου περιοδικού πίνακα οφείλεται στο ότι είναι μια εύχρηστη αναφορά. Αυτός ο πίνακας έχει απλοποιήσει τη μελέτη της χημείας. Απομνημονεύοντας τον περιοδικό πίνακα των στοιχείων, μπορείτε να εντοπίσετε τις φυσικές και χημικές τους ιδιότητες. Οι προβλέψεις σχετικά με τις ενώσει

Πώς να γράψετε καθαρές ιοντικές εξισώσεις

Πώς να γράψετε καθαρές ιοντικές εξισώσεις

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε πώς να γράφετε καθαρές ιοντικές εξισώσεις . Επιπλέον, θα μάθετε πώς είναι χρήσιμα για την κατανόηση ποια ιόντα στο διάλυμα είναι ενεργά σε μια αντίδραση και ποια ιόντα θεατή. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης Λίστα

Ενθαλπία Αντίδρασης, Σχηματισμού &Καύσης

Ενθαλπία Αντίδρασης, Σχηματισμού &Καύσης

Βασικές έννοιες Σε αυτό το άρθρο, θα μάθετε τα βασικά της ενθαλπίας, καθώς και πώς να χρησιμοποιείτε την ενθαλπία σχηματισμού για να υπολογίσετε τις ενθαλπίες της αντίδρασης και τις ενθαλπίες της καύσης. Ενθαλπία Οι χημικοί και οι φυσικοί τείνουν να ορίζουν την αλλαγή στην ενθαλπία ως την ανταλλ