Το αέριο Α είναι 16 φορές ως πυκνό Β Πώς συγκρίνουν τα ποσοστά διάχυσης. που διαχέεται γρηγορότερα. πολύ;
Κατανόηση του νόμου του Graham
Ο νόμος διάχυσης του Graham δηλώνει ότι ο ρυθμός διάχυσης ενός αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογος προς την τετραγωνική ρίζα της μοριακής μάζας του.
* Υψηλότερη μοριακή μάζα =βραδύτερη διάχυση
* Κάτω μοριακή μάζα =ταχύτερη διάχυση
Εφαρμογή του νόμου του Graham
1. Πυκνότητα και μοριακή μάζα: Δεδομένου ότι η πυκνότητα σχετίζεται άμεσα με τη μοριακή μάζα (υποθέτοντας σταθερή πίεση και θερμοκρασία), μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον λόγο πυκνότητας για να συγκρίνουμε τους ρυθμούς διάχυσης τους.
2. Υπολογισμός της αναλογίας:
* Το αέριο Α είναι 16 φορές πυκνότερο από το αέριο Β. Αυτό σημαίνει ότι το αέριο Α έχει 16 φορές τη μοριακή μάζα του αερίου Β.
* Ας πούμε ότι η μοριακή μάζα του αερίου B είναι «M». Στη συνέχεια, η μοριακή μάζα του αερίου Α είναι «16μ».
3. Αναλογία ρυθμού διάχυσης:
* Ρύθμιση διάχυσης αερίου α / ρυθμός διάχυσης του αερίου b =√ (μοριακή μάζα b) / √ (μοριακή μάζα του a)
* Ποσοστό διάχυσης του αερίου A / ρυθμός διάχυσης του αερίου b =√ (m) / √ (16m) =1/4
Συμπέρασμα
* Το αέριο b διαχέεται τέσσερις φορές ταχύτερα από το αέριο a. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχει σημαντικά χαμηλότερη μοριακή μάζα (και επομένως χαμηλότερη πυκνότητα).
