Πόσες γραμμομονείς του CO2 σχηματίζονται όταν 58 γραμμάρια βουτάνιο C4H10 καίγονται σε οξυγόνο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 c₄h₁₀ + 13 o₂ → 8 co₂ + 10 h₂o

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του βουτανίου (C₄H₁₀):

Μοριακή μάζα C =12,01 g/mol

Μοριακή μάζα Η =1,01 g/mol

Μοριακή μάζα C₄H₁₀ =(4 * 12.01) + (10 * 1.01) =58.12 g/mol

3. Μετατρέψτε τα γραμμάρια του βουτανίου σε moles:

Moles του C₄H₁₀ =(58 g) / (58,12 g / mol) =1 mol

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 moles του C₄H₁₀ παράγουν 8 γραμμομονείς Co₂. Επομένως, ο λόγος μόριας είναι 2:8 ή 1:4.

5. Υπολογίστε τα μολυσμένα του Co₂ που παράγονται:

Moles του Co₂ =(1 mol C₄H₁₀) * (4 mol co₂ / 1 mol c₄H₁₀) =4 moles co₂

απάντηση: 4 moles co₂ σχηματίζονται όταν 58 γραμμάρια βουτανίου καύση σε οξυγόνο.