Πώς μπορείτε να προετοιμάσετε 18 mmol τετραϋδρώματος θειικού χαλκού;

Εδώ είναι πώς να προετοιμάσετε 18 mmol τετραϋδρώματος θειικού χαλκού (Cuso₄ · 4H₂O):

1. Υπολογίστε τη μάζα που απαιτείται:

* Μοριακή μάζα του Cuso₄ · 4h₂o:

* Cu:63,55 g/mol

* S:32,06 g/mol

* O:16.00 g/mol (x 9 Συνολικά άτομα οξυγόνου)

* Η:1,01 g/mol (x 8 Συνολικά άτομα υδρογόνου)

* Συνολική μοριακή μάζα:249,69 g/mol

* Απαιτείται μάζα:

* 18 mmol * (249,69 g/mol)/(1000 mmol/mol) =4,49 g

2. Ζυγίστε το τετραϋδρώμα θειικού χαλκού:

* Χρησιμοποιήστε μια ισορροπία για να ζυγίσετε προσεκτικά 4,49 g τετραϋδρώματος θειικού χαλκού.

3. Διαλύστε στο νερό:

* Προσθέστε το ζυγισμένο τετραϋδρώμα θειικού χαλκού σε ένα κατάλληλο δοχείο (π.χ. ένα ποτήρι ή ογκομετρική φιάλη).

* Προσθέστε απεσταγμένο νερό για να διαλύσετε το στερεό εντελώς.

* Ο ακριβής όγκος του νερού θα εξαρτηθεί από την επιθυμητή συγκέντρωση. Εάν θέλετε μια συγκεκριμένη συγκέντρωση, θα πρέπει να υπολογίσετε τον όγκο του νερού που απαιτείται με βάση τον τελικό επιθυμητό όγκο.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Καθαρότητα: Χρησιμοποιείτε πάντα τετραϋδρώμα θειικού χαλκού αναλυτικού βαθμού για ακριβή αποτελέσματα.

* Ασφάλεια: Το θειικό χαλκό είναι ερεθιστικό. Φορέστε κατάλληλα γυαλιά και γάντια ασφαλείας όταν το χειρίζεστε.

* Διαλυτότητα: Το τετραϋδρώμα θειικού χαλκού είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό. Βεβαιωθείτε ότι ο όγκος του νερού είναι επαρκής για πλήρη διάλυση.

* Συγκέντρωση: Εάν χρειάζεστε μια συγκεκριμένη συγκέντρωση διαλύματος θειικού χαλκού, θα πρέπει να υπολογίσετε τον τελικό όγκο του απαιτούμενου νερού.

Παράδειγμα:Κάνοντας λύση 0,1 m:

* επιθυμητό όγκο: Ας υποθέσουμε ότι θέλετε 100 ml διάλυσης 0,1 Μ.

* moles του cuso₄ · 4h₂o απαιτείται: 0,1 mol/L * 0,1 L =0,01 mol

* Μάζα του cuso₄ · 4h₂o απαιτείται: 0,01 mol * 249,69 g/mol =2,497 g

* Διαλύστε το 2,497 g στο νερό και φέρετε τον τελικό όγκο μέχρι 100 ml

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις σχετικά με τη δημιουργία μιας συγκεκριμένης συγκέντρωσης διαλύματος θειικού χαλκού!