Ποια μάζα του H2O παράγεται όταν αντιδράν τα 12,0 γραμμάρια HCl πλήρως στην εξίσωση 6HCl Fe2O32Fecl3 3H2O;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Εξισορρόπηση της εξίσωσης:

Η εξίσωση που δώσατε είναι ήδη ισορροπημένη:

6hcl + fe₂o₃ → 2fecl₃ + 3h₂o

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα των HCL και H₂O:

* HCl:1,01 g/mol (Η) + 35,45 g/mol (CL) =36,46 g/mol

* H₂O:2.02 g/mol (h) + 16.00 g/mol (o) =18.02 g/mol

3. Μετατροπή γραμμάρια HCl σε moles:

* Moles HCl =(12,0 g HCl) / (36,46 g / mol HCl) =0,329 mol HCl

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 6:3 mole μεταξύ HCl και H₂o. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 6 γραμμομονείς HCl παράγονται 3 moles του H₂O.

5. Υπολογίστε τα moles του H₂O που παράγονται:

* Moles του h₂o =(0,329 mol HCl) * (3 mol H₂O / 6 mol HCl) =0,165 mol h₂o

6. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς του h₂o σε γραμμάρια:

* Γραμμάρια h₂o =(0.165 mol h₂o) * (18.02 g/mol h₂o) =2,97 g h₂o

Επομένως, 2,97 γραμμάρια H₂O παράγονται όταν 12,0 γραμμάρια του HCl αντιδρούν εντελώς.