bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο στοιχείο μοιράζεται τα περισσότερα χαρακτηριστικά με το μαγνήσιο (MG);

Το στοιχείο που μοιράζεται τα περισσότερα χαρακτηριστικά με μαγνήσιο (MG) είναι ασβέστιο (CA) .

Εδώ είναι γιατί:

* Και τα δύο είναι μέταλλα αλκαλικής γης: Αυτό σημαίνει ότι βρίσκονται στην ίδια ομάδα (ομάδα 2) του περιοδικού πίνακα, μοιράζοντας παρόμοιες χημικές ιδιότητες.

* Παρόμοια αντιδραστικότητα: Και τα δύο είναι αντιδραστικά μέταλλα που χάνουν εύκολα τα δύο εξωτερικά ηλεκτρόνια τους για να σχηματίσουν +2 ιόντα.

* Παρόμοιες φυσικές ιδιότητες: Είναι και τα δύο ασημένια-λευκά, εύπλαστα και όλκιμα μέταλλα.

* Βρέθηκαν σε παρόμοιες ενώσεις: Και οι δύο σχηματίζουν ενώσεις με παρόμοιες ιδιότητες, όπως ανθρακικά άλατα (CaCO3, MGCO3), χλωρίδια (CaCL2, MGCL2) και θειικά άλατα (CASO4, MGSO4).

Ενώ άλλα στοιχεία της ομάδας 2 μοιράζονται επίσης ομοιότητες με το μαγνήσιο, το ασβέστιο είναι το πλησιέστερο λόγω της θέσης του ακριβώς κάτω από το μαγνήσιο στον περιοδικό πίνακα.

Νέον Γεγονότα

Νέον Γεγονότα

Το νέον είναι το δέκατο στοιχείο του περιοδικού πίνακα. Αυτά τα νέα στοιχεία περιέχουν χημικά και φυσικά δεδομένα μαζί με γενικές πληροφορίες και ιστορικό. Βασικά στοιχεία νέον Όνομα: Νέον Ατομικός αριθμός: 10 Σύμβολο στοιχείου: Ne Ομάδα: 18 Περίοδος: 2 Αποκλεισμός: p Οικογένεια στοιχείων:

Διαφορά μεταξύ διπλού αλατιού και σύνθετου αλατιού

Διαφορά μεταξύ διπλού αλατιού και σύνθετου αλατιού

Κύρια διαφορά – Διπλό αλάτι έναντι σύνθετου αλατιού Στη χημεία, ένα άλας είναι μια ιοντική ένωση που αποτελείται από ένα κατιόν και ένα ανιόν. Ένα κατιόν είναι ένα θετικά φορτισμένο χημικό είδος και ένα ανιόν είναι ένα αρνητικά φορτισμένο χημικό είδος. Επομένως, ένα άλας είναι μια ουδέτερη ένωση. Ότ

Διαφορά μεταξύ του πηλίκου αντίδρασης και της σταθεράς ισορροπίας

Διαφορά μεταξύ του πηλίκου αντίδρασης και της σταθεράς ισορροπίας

Κύρια διαφορά – Πηλίκο αντίδρασης έναντι σταθεράς ισορροπίας Όλες οι χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν σε ένα σύστημα μπορούν να αναγνωριστούν είτε ως αντιδράσεις ισορροπίας είτε ως αντιδράσεις μη ισορροπίας. Μια αντίδραση μετατρέπεται σε αντίδραση ισορροπίας όταν τα αντιδρώντα δεν διαχωρίζονται πλ