Πόσες γραμμομορείς οξυγόνου είναι σε 214 ml;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων οξυγόνου σε 214 ml χωρίς να γνωρίζετε την πίεση και τη θερμοκρασία του οξυγόνου.

Εδώ είναι γιατί:

* Ο ιδανικός νόμος για το αέριο: Η σχέση μεταξύ moles, όγκου, πίεσης και θερμοκρασίας περιγράφεται από τον ιδανικό νόμο περί αερίου:PV =NRT, πού:

* P =πίεση

* V =όγκος

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου

* T =θερμοκρασία

* Λείπει πληροφορίες: Έχετε παράσχει μόνο την ένταση (V =214 mL). Για να υπολογίσετε τον αριθμό των moles (n), χρειάζεστε την πίεση (p) και τη θερμοκρασία (t).

Για να λύσετε το πρόβλημα, πρέπει να γνωρίζετε:

* Πίεση: Είναι το οξυγόνο σε ατμοσφαιρική πίεση ή διαφορετική πίεση;

* Θερμοκρασία: Ποια είναι η θερμοκρασία του οξυγόνου στο Kelvin (k);

Μόλις έχετε την πίεση και τη θερμοκρασία, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για να λύσετε τον αριθμό των κροταλιών.