Ποιος όγκος απαιτείται για την αποθήκευση 0,80 γραμμομορίων αερίου ηλίου στα 204,6 kp και 300 K;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Κατανοήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το αέριο είναι μια θεμελιώδης εξίσωση στη χημεία που σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των γραμμομορίων (N) και τη θερμοκρασία (t) ενός ιδανικού αερίου:

PV =NRT

Οπου:

* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (8.314 j/mol · k)

2. Μετατροπή μονάδων

* Πίεση: Η πίεση δίνεται στην KPA (Kilopascals). Μετατρέψτε το σε Pascals (PA):204,6 kPa =204600 PA

* Θερμοκρασία: Η θερμοκρασία δίνεται στο Kelvin (k), η οποία είναι η σωστή μονάδα για τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο.

3. Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για όγκο

V =(nrt) / p

4. Συνδέστε τις τιμές

V =(0.80 mol * 8.314 j / mol · k * 300 k) / 204600 pa

5. Υπολογίστε τον όγκο

V ≈ 0,0097 m³

6. Μετατροπή σε λίτρα (προαιρετικά)

Δεδομένου ότι 1 m³ =1000 L, ο όγκος στα λίτρα είναι:

V ≈ 9,7 L

Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε περίπου 9,7 λίτρα για να αποθηκεύσετε 0,80 moles αερίου ηλίου στα 204,6 kPa και 300 K.