Ποια είναι η άνοδος του γαλβανικού κυττάρου που παρασκευάζεται με ψευδάργυρο και αλουμινένιο;
Κατανόηση των γαλβανικών κυττάρων
* Γαλβανικά κύτταρα: Αυτά είναι ηλεκτροχημικά κύτταρα που παράγουν ηλεκτρική ενέργεια μέσω αυθόρμητων οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων.
* Άνοψη: Το ηλεκτρόδιο όπου εμφανίζεται οξείδωση (απώλεια ηλεκτρονίων).
* Καθεάνα: Το ηλεκτρόδιο όπου συμβαίνει μείωση (κέρδος των ηλεκτρονίων).
Προσδιορισμός της ανόδου
1. Προσδιορίστε το πιο δραστικό μέταλλο: Ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός από το αλουμίνιο. Αυτό σημαίνει ότι ο ψευδάργυρος έχει μεγαλύτερη τάση να χάνει ηλεκτρόνια και να οξειδώνεται.
2. Εφαρμόστε τη σειρά αντιδραστικότητας: Η σειρά αντιδραστικότητας των μετάλλων βοηθά στην πρόβλεψη ποιο μέταλλο θα οξειδώσει (δρουν ως άνοδο). Τα μέταλλα υψηλότερα στη σειρά είναι πιο δραστικά.
3. Συμπέρασμα: Δεδομένου ότι ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός από το αλουμίνιο, θα είναι η άνοδος στο γαλβανικό κύτταρο.
Περίληψη αντίδρασης
Σε αυτό το γαλβανικό κύτταρο:
* Άνοψη (ψευδάργυρος): Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻ (οξείδωση)
* Καθεάνα (αλουμίνιο): Al³⁺ (aq) + 3e⁻ → al (s) (μείωση)
Βασικό σημείο: Η συνολική αντίδραση στο κύτταρο είναι ο συνδυασμός αυτών των δύο μισών αντιδράσεων, με ηλεκτρόνια να ρέουν από την άνοδο ψευδαργύρου στην κάθοδο αλουμινίου μέσω ενός εξωτερικού κυκλώματος.
