Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ατομικού βάρους και της μάζας μοριακού μοριακού βάρους;
Ατομικό βάρος
* Ορισμός: Η μέση μάζα ενός ατόμου ενός στοιχείου, λαμβάνοντας υπόψη τη σχετική αφθονία των ισότοπων του.
* Μονάδες: Ατομικές μονάδες μάζας (AMU) ή γραμμάρια ανά mole (g/mol)
* Focus: Ατομικά άτομα
* Παράδειγμα: Το ατομικό βάρος του άνθρακα είναι 12.011 AMU. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο άνθρακας υπάρχει σε δύο κύρια ισότοπα:άνθρακα-12 (12 AMU) και άνθρακα-13 (13 AMU), με τον άνθρακα-12 να είναι πολύ πιο άφθονο.
μοριακό μοριακό βάρος μάζας
* Ορισμός: Η μάζα ενός μορίων ενός μορίου. Είναι το άθροισμα των ατομικών βαρών όλων των ατόμων σε ένα μόριο.
* Μονάδες: Γραμμάρια ανά mole (g/mol)
* Focus: Μόρια
* Παράδειγμα: Το μοριακό μοριακό μοριακό βάρος του νερού (H₂O) είναι 18.015 g/mol. Αυτό υπολογίζεται με την προσθήκη των ατομικών βαρών δύο ατόμων υδρογόνου (1.008 AMU το καθένα) και ενός ατόμου οξυγόνου (15.999 AMU).
Βασικές διαφορές
1. Focus: Το ατομικό βάρος ασχολείται με μεμονωμένα άτομα, ενώ το μοριακό μοριακό βάρος της μάζας επικεντρώνεται στα μόρια.
2. Υπολογισμός: Το ατομικό βάρος είναι ένας μέσος όρος που βασίζεται στην αφθονία των ισοτόπων, ενώ το μοριακό μοριακό βάρος της μάζας είναι το άθροισμα των ατομικών βαρών.
3. Μονάδες: Και οι δύο μπορούν να εκφραστούν σε γραμμάρια ανά mole (g/mol), αλλά το ατομικό βάρος εκφράζεται επίσης συνήθως σε μονάδες ατομικής μάζας (AMU).
Συνοπτικά:
* Το ατομικό βάρος είναι η μέση μάζα ενός ατόμου ενός στοιχείου.
* Μάζας μοριακό μοριακό βάρος είναι η μάζα ενός μοσχεύματος ενός μορίου.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!
