Γιατί τα αλκαλικά μέταλλα και η γη μπορούν να σχηματίσουν κατιόν;
1. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* Αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1): Έχετε ένα ηλεκτρόνιο σθένους (ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος).
* ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ (ΟΜΑΔΑ 2): Έχετε δύο ηλεκτρόνια σθένους.
2. Διαμόρφωση ευγενή αερίου:
* Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν το εξωτερικό κέλυφος τους είναι γεμάτο.
* Τα ευγενή αέρια (Ομάδα 18) έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, καθιστώντας τα πολύ μη αντιδραστικά.
3. Σχηματισμός κατιόντων:
* Αλκαλικά μέταλλα Χάνουν εύκολα το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους για να σχηματίσουν ένα κατιόν +1, επιτυγχάνοντας τη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων του προηγούμενου ευγενή αέριο. Για παράδειγμα, το νάτριο (NA) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na⁺, το οποίο έχει την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το NEON (NE).
* ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΙΑ Χάνουν τα δύο ηλεκτρόνια σθένους για να σχηματίσουν ένα κατιόν +2, επιτυγχάνοντας επίσης τη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων του προηγούμενου ευγενή αέριο. Για παράδειγμα, το μαγνήσιο (MG) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg²⁺, το οποίο έχει την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το NEON (NE).
Συνοπτικά:
* Τα μέταλλα των αλκαλίων και των αλκαλικών γαιών έχουν έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Αυτή η απώλεια ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντα).
Παράδειγμα:
* νάτριο (NA): [Ne] 3S¹ → Na⁺ + E⁻ (χάνει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται σαν νέον)
* μαγνήσιο (mg): [Ne] 3S² → Mg2⁺ + 2e⁻ (χάνει δύο ηλεκτρόνια, γίνεται σαν νέον)
Η ευκολία με την οποία τα αλκαλικά μέταλλα και τα αλκαλικά μέταλλα της γης σχηματίζουν κατιόντα αποτελεί βασικό παράγοντα στη χημική τους αντιδραστικότητα. Συμμετέχουν εύκολα σε ιοντική συγκόλληση, σχηματίζοντας άλατα με μη μέταλλα.
