Οι βάσεις μειώνουν τη συσσώρευση ιόντων υδρογόνου σε ένα διάλυμα;

Ναι, οι βάσεις μειώνουν τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα. Εδώ είναι γιατί:

* Ορισμός Brønsted-Lowry: Μια βάση είναι μια ουσία που δέχεται ιόντα υδρογόνου (Η+). Όταν μια βάση προστίθεται σε μια λύση, αντιδρά με ιόντα Η+, αφαιρώντας τα από τη λύση.

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή τη βασικότητα ενός διαλύματος. Οι χαμηλότερες τιμές ρΗ υποδεικνύουν υψηλότερη συγκέντρωση Η+ (όξινη), ενώ οι υψηλότερες τιμές ρΗ υποδηλώνουν χαμηλότερη συγκέντρωση Η+ (βασική).

* ιόντα υδροξειδίου (OH-): Πολλές βάσεις παράγουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) σε διάλυμα. Τα ιόντα υδροξειδίου αντιδρούν με ιόντα υδρογόνου για να σχηματίσουν νερό (Η2Ο), μειώνοντας περαιτέρω τη συγκέντρωση Η+.

Παράδειγμα:

Εξετάστε το ενδεχόμενο να προσθέσετε υδροξείδιο του νατρίου (NAOH) στο νερό. Το NaOH είναι μια ισχυρή βάση και διαχωρίζεται εντελώς σε νερό για να σχηματίσει ιόντα νατρίου (Na+) και υδροξειδίου (OH-):

NaOH (aq) → Na + (aq) + OH- (aq)

Τα ιόντα υδροξειδίου αντιδρούν με ιόντα υδρογόνου που υπάρχουν ήδη στο νερό:

H + (aq) + OH- (aq) → H2O (L)

Αυτή η αντίδραση αφαιρεί τα ιόντα Η+ από το διάλυμα, αυξάνοντας το ρΗ και καθιστώντας τη λύση λιγότερο όξινο (πιο βασικό).