Ποιος είναι ο μοριακός τύπος μιας ένωσης με .5331 άνθρακας .11118 Υδρογόνο και .3551 Μοριακή μάζα οξυγόνου 90,122 γραμμάρια ανά mole;
1. Μετατρέψτε τα ποσοστά μάζας σε γραμμάρια:
* Υποθέστε ότι έχετε 100 g της ένωσης. Αυτό σημαίνει ότι έχετε:
* 53.31 g άνθρακα
* 11.18 G υδρογόνο
* 35.51 g οξυγόνο
2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles:
* Διαχωρίστε τη μάζα κάθε στοιχείου με τη μοριακή της μάζα:
* Carbon:53,31 g / 12,01 g / mol =4,44 mol
* Υδρογόνο:11.18 g / 1.01 g / mol =11.07 mol
* Οξυγόνο:35.51 g / 16.00 g / mol =2,22 mol
3. Βρείτε την απλούστερη αναλογία mole:
* Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole (2,22 mol σε αυτή την περίπτωση):
* Carbon:4.44 mol / 2.22 mol =2
* Υδρογόνο:11.07 mol / 2.22 mol =5
* Οξυγόνο:2.22 mol / 2.22 mol =1
4. Προσδιορίστε τον εμπειρικό τύπο:
* Η απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού των στοιχείων είναι το C₂h₅o.
5. Υπολογίστε τη μάζα εμπειρικής φόρμουλας:
* C₂H₅O:(2 x 12.01) + (5 x 1.01) + (1 x 16.00) =45.07 g/mol
6. Βρείτε τον μοριακό τύπο:
* Διαχωρίστε τη δεδομένη μοριακή μάζα από τη μάζα εμπειρικής φόρμουλας:
* 90.122 g/mol/45.07 g/mol ≈ 2
* Πολλαπλασιάστε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο με αυτόν τον παράγοντα (2):
* C₂h₅o x 2 = c₄h₁₀o₂
Ως εκ τούτου, ο μοριακός τύπος της ένωσης είναι c₄h₁₀o₂.
