Τι κάνει τις περιοχές ενός μορίου νερού πιο θετικό από το αρνητικό;
1. Η "απληστία" του ατόμου οξυγόνου:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Αυτό σημαίνει ότι "τραβά" ηλεκτρόνια σε έναν ομοιοπολικό δεσμό προς τον εαυτό του πιο έντονα από ό, τι το υδρογόνο.
* Μη εξής κοινή χρήση: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το άτομο οξυγόνου προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς με τα άτομα υδρογόνου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το άτομο οξυγόνου που έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα άτομα υδρογόνου που έχουν ελαφρώς θετικές φορτίες (Δ+).
2. Το λυγισμένο σχήμα:
* Γεωμετρία του νερού: Το μόριο νερού έχει ένα λυγισμένο σχήμα λόγω των δύο μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου. Αυτά τα μοναχικά ζεύγη απωθούν τα άτομα υδρογόνου, ωθώντας τα πιο κοντά και δημιουργώντας μια λυγισμένη διαμόρφωση.
* πολικότητα: Αυτό το λυγισμένο σχήμα σημαίνει ότι τα θετικά φορτία των ατόμων υδρογόνου συγκεντρώνονται στη μία πλευρά του μορίου, ενώ το αρνητικό φορτίο του ατόμου οξυγόνου επικεντρώνεται στην αντίθετη πλευρά.
3. Το αποτέλεσμα:ένα πολικό μόριο:
* Dipoles: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων και το λυγισμένο σχήμα δημιουργούν έναν μόνιμο διαχωρισμό του φορτίου μέσα στο μόριο του νερού. Αυτό ονομάζεται διπολική στιγμή.
* έλξη και αλληλεπίδραση: Αυτά τα δίπολα επιτρέπουν στα μόρια του νερού να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους και άλλα πολικά μόρια. Αυτή η ισχυρή έλξη είναι υπεύθυνη για τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως το υψηλό σημείο βρασμού και η ικανότητά του να διαλύει πολλές ουσίες.
Συνοπτικά:
Ο συνδυασμός της ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου, η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων και το λυγισμένο σχήμα του μορίου του νερού δημιουργούν μια μόνιμη ροπή διπόλου, οδηγώντας σε ξεχωριστές θετικές και αρνητικές περιοχές μέσα στο μόριο.
