bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο είναι το κρύσταλλο σχήμα του χρυσού;

Ο χρυσός δεν έχει ένα μόνο, οριστικό σχήμα κρυστάλλου. Είναι ένα κυβικό κρυστάλλινο σύστημα , δηλαδή τα άτομα του είναι διατεταγμένα σε μια δομή που μοιάζει με κύβους. Ωστόσο, μέσα σε αυτό το σύστημα, ο χρυσός μπορεί να σχηματίσει διάφορες κρυστάλλινες συνήθειες:

* cubic: Οι πιο συνηθισμένοι, που μοιάζουν με τέλειους κύβους.

* οκταεδρική: Πυραμιδικό με οκτώ τριγωνικά πρόσωπα.

* Δωδεκαεδρικό: Με 12 πρόσωπα, το καθένα σχήμα σαν Πεντάγωνο.

* Διάφοροι συνδυασμοί: Μπορεί επίσης να παρουσιάζει μικτές συνήθειες με συνδυασμούς αυτών των βασικών σχημάτων.

Γιατί ο χρυσός σπάνια βρίσκεται σε τέλεια σχήματα κρυστάλλων;

* ατέλειες: Ο φυσικός χρυσός συχνά βρίσκεται με ακαθαρσίες και ελαττώματα που διαταράσσουν τον τέλειο σχηματισμό κρυστάλλων.

* Παραμόρφωση: Οι γεωλογικές δυνάμεις μπορούν να παραμορφώσουν και να παραμορφώσουν τους κρυστάλλους.

* διάβρωση και καιρικές συνθήκες: Με την πάροδο του χρόνου, η έκθεση στο περιβάλλον μπορεί να διαβρώσει τα κρυσταλλικά άκρα.

Έτσι, ενώ ο χρυσός είναι ένα κυβικό κρυστάλλινο σύστημα, το πραγματικό του σχήμα στη φύση είναι συχνά ακανόνιστο και καθορίζεται από τις συγκεκριμένες γεωλογικές διεργασίες που έχει υποστεί.

Ionic Radius Trends

Ionic Radius Trends

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μυηθείτε στις τάσεις ιοντικής ακτίνας στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων. Θα εξοικειωθείτε επίσης με τις έννοιες που συμβάλλουν στην ιοντική ακτίνα, συμπεριλαμβανομένου του τρόπου εύρεσης της. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Μέταλλα και μη μέταλλα του

Μείωση των νιτροενώσεων

Μείωση των νιτροενώσεων

Τι είναι οι νιτροενώσεις; Όπως έχουμε ήδη το «know how» ότι στις οργανικές ενώσεις μπορεί να συνδεθεί ένας αριθμός ειδικών λειτουργικών ομάδων και να μετατραπεί σε ενώσεις επόμενου σταδίου, με τον ίδιο τρόπο, εάν μια νιτροσκοπική ομάδα προσκολληθεί στην οργανική ένωση, τότε μετατρέπεται σε μια νιτ

Διαφορά μεταξύ ηλεκτρόφιλης και πυρηνόφιλης αρωματικής υποκατάστασης

Διαφορά μεταξύ ηλεκτρόφιλης και πυρηνόφιλης αρωματικής υποκατάστασης

Κύρια διαφορά – Ηλεκτρόφιλη έναντι πυρηνόφιλης αρωματικής υποκατάστασης Οι αρωματικές ενώσεις είναι δομές δακτυλίου που έχουν εναλλασσόμενους απλούς και διπλούς δεσμούς. Αλλά ο δεσμός pi στους διπλούς δεσμούς τους δεν υπάρχει λόγω μετεγκατάστασης των ηλεκτρονίων. Επομένως, οι αρωματικές ενώσεις έχου