bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί δεν διαλύεται εντελώς κάποια ασπιρίνη;

Η ασπιρίνη, όπως και πολλά φάρμακα, δεν έχει σχεδιαστεί για να διαλύεται πλήρως στο νερό. Εδώ είναι γιατί:

* Διαμορφωμένο για ελεγχόμενη απελευθέρωση: Τα δισκία ασπιρίνης είναι συχνά σχεδιασμένα για καθυστερημένη ή ελεγχόμενη απελευθέρωση . Αυτό σημαίνει ότι το δισκίο είναι διαμορφωμένο για να διασπάσει σταδιακά στο στομάχι σας, απελευθερώνοντας το δραστικό συστατικό με την πάροδο του χρόνου. Αυτό γίνεται σε:

* Μειώστε τον ερεθισμό του στομάχου: Η απελευθέρωση της ασπιρίνης βοηθά σιγά -σιγά να αποτρέψει τον ερεθισμό του στομάχου, μια κοινή παρενέργεια της ασπιρίνης.

* επεκτείνετε την αποτελεσματικότητα του φαρμάκου: Η αργή απελευθέρωση εξασφαλίζει ένα σταθερό επίπεδο ασπιρίνης στην κυκλοφορία του αίματός σας για μεγαλύτερο χρονικό διάστημα.

* Ανενεργά συστατικά: Τα δισκία ασπιρίνης περιέχουν ανενεργά συστατικά, όπως συνδετικά και πληρωτικά, που βοηθούν στη συγκράτηση του δισκίου μαζί. Αυτά τα συστατικά δεν διαλύονται τόσο εύκολα στο νερό.

* Διαφορετικοί τύποι ασπιρίνης: Ορισμένα δισκία ασπιρίνης είναι επικαλυμμένα (εντερική επικαλυμμένη) για να προστατεύσουν την επένδυση στο στομάχι. Αυτές οι επικαλύψεις δεν διαλύονται στο νερό, αλλά καταρρέουν στο λεπτό έντερο, συμβάλλοντας περαιτέρω στην καθυστέρηση στη διάλυση.

Σημαντική σημείωση: Είναι φυσιολογικό να μην διαλύεται πλήρως κάποια ασπιρίνη, ειδικά με δισκία επικαλυμμένης ή καθυστερημένης απελευθέρωσης. Εάν έχετε ανησυχίες για το φάρμακό σας, συμβουλευτείτε πάντα τον γιατρό ή τον φαρμακοποιό σας.

Ιδιότητες αλκαλικών μετάλλων

Ιδιότητες αλκαλικών μετάλλων

Τααλκαλιμέταλλα είναι τα στοιχεία που βρίσκονται στην ομάδα ΙΑ του περιοδικού πίνακα (η πρώτη στήλη). Το βασικό χαρακτηριστικό που μοιράζονται αυτά τα στοιχεία είναι ότι όλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτό το μοναχικό ηλεκτρόνιο είναι χαλαρά συνδεδεμένο, καθιστώντας αυτό

Γεγονότα για τον Φώσφορο 1

Γεγονότα για τον Φώσφορο 1

Ο φώσφορος είναι το 15 στοιχείο του περιοδικού πίνακα. Αυτά τα στοιχεία φωσφόρου περιέχουν χημικά και φυσικά δεδομένα μαζί με γενικές πληροφορίες και ιστορικό. Βασικά στοιχεία για τον φώσφορο Όνομα: Φώσφορος Ατομικός αριθμός: 15 Σύμβολο στοιχείου: P Ομάδα: 15 Περίοδος: 3 Αποκλεισμός: p Οικ

Διαφορά μεταξύ οργανικού οξέος και ανόργανου οξέος

Διαφορά μεταξύ οργανικού οξέος και ανόργανου οξέος

Κύρια διαφορά – Οργανικό οξύ έναντι ανόργανου οξέος Γενικά, τα οξέα είναι χημικές ενώσεις που μπορούν να εξουδετερώσουν μια βάση. Ένα οξύ μπορεί να σχηματίσει ιόντα υδρονίου (H3 Ο) όταν προστίθεται στο νερό. Τυπικά, τα οξέα είναι διαβρωτικές ουσίες που είναι υγρές σε θερμοκρασία δωματίου. Τα οξέα μπ