bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιος είναι ο χημικός τύπος της γυάλινης ράβδου;

Δεν υπάρχει ενιαία χημική φόρμουλα για μια γυάλινη ράβδο επειδή το γυαλί δεν είναι καθαρή ένωση, αλλά μάλλον ένα μείγμα διαφόρων οξειδίων. Η σύνθεση του γυαλιού μπορεί να ποικίλει σε μεγάλο βαθμό ανάλογα με την προβλεπόμενη χρήση του.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Κοινό γυαλί (όπως το γυαλί παραθύρων) είναι κυρίως κατασκευασμένο από Silica (SiO2) , με άλλα οξείδια όπως το οξείδιο του νατρίου (Na2O) και οξείδιο του ασβεστίου (CAO) Προστέθηκε για συγκεκριμένες ιδιότητες.

* Άλλοι τύποι γυαλιού Μπορεί να περιέχουν διαφορετικά οξείδια όπως το οξείδιο μολύβδου (PBO) , οξείδιο του βορίου (B2O3) , ή οξείδιο καλίου (K2O) .

Επομένως, είναι πιο ακριβές να περιγράψουμε τη σύνθεση μιας γυάλινης ράβδου με την καταχώριση των κύριων εξαρτημάτων του , αντί να παρέχει έναν ενιαίο χημικό τύπο.

Για παράδειγμα, μια κοινή γυάλινη ράβδος σόδα-ασβέστη μπορεί να έχει μια σύνθεση όπως αυτή:

* SiO2 (σίλικα): 72%

* Na2O (οξείδιο νατρίου): 15%

* CaO (οξείδιο ασβεστίου): 10%

* Άλλα οξείδια: 3%

Λάβετε υπόψη ότι αυτό είναι απλώς ένα γενικό παράδειγμα και η συγκεκριμένη σύνθεση μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τον συγκεκριμένο τύπο γυαλιού.

Γιατί η χλωρίνη, τα απολυμαντικά και άλλα αντιβακτηριακά προϊόντα σκοτώνουν μόνο το 99,9% των μικροβίων;

Γιατί η χλωρίνη, τα απολυμαντικά και άλλα αντιβακτηριακά προϊόντα σκοτώνουν μόνο το 99,9% των μικροβίων;

Τα άτομα που είναι υπεύθυνα για τη διαφήμιση και την πώληση του προϊόντος ενδιαφέρονται περισσότερο για την αντίληψη της αποτελεσματικότητας του προϊόντος τους, παρά για το πραγματικό ποσοστό της αποτελεσματικότητάς του. Έτσι, λένε απλώς ότι το απολυμαντικό τους μπορεί να σκοτώσει το 99,99% των μικρ

Ιωνικός δεσμός ή ηλεκτρικός δεσμός

Ιωνικός δεσμός ή ηλεκτρικός δεσμός

Ο ιονικός δεσμός είναι ένας δεσμός μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μετάλλου που λειτουργεί ως ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη για να διατηρεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα . Ένας ηλεκτροσθενής δεσμός σχηματίζεται όταν τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από το εξωτερικό περίβλημα ενός μετάλλου στο εξώτατο κέλυφος εν

Διαφορά μεταξύ BMR και TDEE

Διαφορά μεταξύ BMR και TDEE

Η κύρια διαφορά μεταξύ BMR και TDEE είναι ότι το BMR είναι ο αριθμός των θερμίδων που καίει ένα άτομο σε ηρεμία, ενώ το TDEE είναι το άθροισμα του BMR και των πρόσθετων θερμίδων που δαπανώνται μέσω σωματικών δραστηριοτήτων. Επιπλέον, το TDEE είναι η παράμετρος που εμπλέκεται είτε στην αύξηση είτε σ