Γιατί όλα τα στοιχεία της ομάδας 1 έχουν ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα στοιχεία της ομάδας 1 είναι γνωστά ως αλκαλικά μέταλλα. Όλοι έχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους επίπεδο ενέργειας (επίσης γνωστό ως κέλυφος σθένους). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων τους τελειώνει με *NS¹ *, όπου το "n" αντιπροσωπεύει τον κύριο κβαντικό αριθμό. Για παράδειγμα:
* λίθιο (li): 1S² 2S¹
* νάτριο (NA): 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* κάλιο (k): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹
* Αντιδραστικότητα: Αυτό το ηλεκτρόνιο μεμονωμένο σθένος είναι πολύ χαλαρά και χάνεται εύκολα, καθιστώντας τα στοιχεία της ομάδας 1 εξαιρετικά αντιδραστικά. Συγκεντρώνουν εύκολα τις ιοντικές ενώσεις με δωρίζοντας αυτό το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν κατιόντα με φορτίο +1.
Βασικά σημεία:
* Ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος καθορίζει τη χημική αντιδραστικότητα ενός στοιχείου και τη συμπεριφορά συγκόλλησης.
* Τα στοιχεία της ομάδας 1 έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος τους, καθιστώντας τα ιδιαίτερα αντιδραστικά.
* Αυτό το ηλεκτρόνιο μεμονωμένο σθένος είναι υπεύθυνο για τις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες, όπως η τάση τους να σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις και τις ενέργειες χαμηλού ιονισμού τους.
