Γιατί το υδατικό διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου γίνεται θολή όταν στέλνετε διοξείδιο του άνθρακα σε αυτό;

Το υδατικό διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου (Ca (OH) ₂) γίνεται θολή όταν στέλνετε διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) σε αυτό λόγω μιας χημικής αντίδρασης που σχηματίζει ένα ίζημα. Εδώ είναι γιατί:

1. Υδροξείδιο του ασβεστίου (ασβέστη):

* Το υδροξείδιο του ασβεστίου είναι μια αδύναμη βάση και το υδατικό του διάλυμα είναι γνωστό ως ασβεστολιθικό νερό.

* Το Limewater είναι καθαρό και άχρωμο.

2. Αντίδραση με διοξείδιο του άνθρακα:

* Όταν το αέριο διοξειδίου του άνθρακα είναι φυσαλίδες μέσω ασβεστολιθικού νερού, αντιδρά με το υδροξείδιο του ασβεστίου για να σχηματίσει ανθρακικό ασβέστιο (Caco₃) και νερό (H₂O).

* Η χημική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση είναι:

`` `

Ca (OH) ₂ (aq) + co₂ (g) → caco₃ (s) + h₂o (l)

`` `

3. Σχηματισμός του ίζημα:

* Το ανθρακικό ασβέστιο (Caco₃) είναι ένα αδιάλυτο λευκό στερεό. Αυτό σημαίνει ότι δεν διαλύεται καλά στο νερό.

* Καθώς η αντίδραση εξελίσσεται, το αδιάλυτο ανθρακικό ασβέστιο κατακρημνίζεται από το διάλυμα, σχηματίζοντας ένα γαλακτώδες-λευκό εναιώρημα.

4. Θολή εμφάνιση:

* Η αναστολή των μικροσκοπικών σωματιδίων ανθρακικού ασβεστίου διασκορπίζει το φως προς όλες τις κατευθύνσεις, καθιστώντας τη λύση να φαίνεται συννεφιασμένη ή θολή.

Συνοπτικά:

Το διοξείδιο του άνθρακα αντιδρά με το υδροξείδιο του ασβεστίου, παράγοντας ένα λευκό ίζημα ανθρακικού ασβεστίου. Αυτό το ίζημα καθιστά τη λύση συννεφιασμένη και αδιαφανή, οδηγώντας στην θολή εμφάνιση.