Ποιες πληροφορίες δίνονται στην οξειδοαναγωγική μισή αντίδραση;
1. Είδη που εμπλέκονται:
* reactant: Τα είδη που υφίστανται οξείδωση ή μείωση.
* Προϊόν: Το είδος που προκύπτει από την οξείδωση ή τη μείωση.
2. Αλλαγή κατάστασης οξείδωσης:
* οξείδωση μισή αντίδραση: Δείχνει τα είδη που χάνουν ηλεκτρόνια και αυξάνοντας τον αριθμό οξείδωσης του.
* Μείωση της μισής αντίδρασης: Δείχνει τα είδη που κερδίζουν ηλεκτρόνια και μειώνοντας τον αριθμό οξείδωσης του.
3. Μεταφορά ηλεκτρονίων:
* ηλεκτρόνια (e-) εμφανίζονται ρητά στο πλάι της μισής αντίδρασης όπου χάνονται ή κερδίζονται. Ο αριθμός των μεταφερόμενων ηλεκτρονίων είναι ισορροπημένος για να εξασφαλιστεί η διατήρηση της φόρτισης.
4. Εξισορρόπηση:
* μάζα: Τα άτομα κάθε στοιχείου πρέπει να είναι ισορροπημένα και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
* χρέωση: Η συνολική χρέωση και στις δύο πλευρές της εξίσωσης πρέπει να είναι ίση.
5. Περιβάλλον:
* φάση: Η φυσική κατάσταση των αντιδραστηρίων και των προϊόντων (στερεό, υγρό, αέριο, υδατικό) συχνά υποδεικνύεται.
* συνθήκες: Μπορούν να συμπεριληφθούν πληροφορίες σχετικά με το περιβάλλον αντίδρασης (π.χ. όξινο, βασικό ή ουδέτερο).
Παράδειγμα:
Η μισή αντίδραση:
zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
* είδη: Ο ψευδάργυρος (Zn) είναι το αντιδραστήριο και το ιόν ψευδαργύρου (Zn²) είναι το προϊόν.
* Αλλαγή κατάστασης οξείδωσης: Ο ψευδάργυρος πηγαίνει από μια κατάσταση οξείδωσης 0 σε Zn (S) έως +2 σε Zn²⁺.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ο ψευδάργυρος χάνει δύο ηλεκτρόνια.
* Εξισορρόπηση: Η εξίσωση είναι ισορροπημένη όσον αφορά τη μάζα και τη φόρτιση.
Συνοπτικά, οι μισές αντιδράσεις οξειδοαναγωγής προσφέρουν μια σαφή και συνοπτική αναπαράσταση της διαδικασίας μεταφοράς ηλεκτρονίων σε μια χημική αντίδραση, παρέχοντας πληροφορίες σχετικά με τα εμπλεκόμενα είδη, τις μεταβολές της κατάστασης οξείδωσης και τον αριθμό των ηλεκτρονίων που μεταφέρονται.
