Οι οργανικές ενώσεις είναι λιγότερο διαλυτές στο νερό;
Εδώ είναι μια κατανομή:
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* πολικότητα: Το νερό είναι ένας πολύ πολικός διαλύτης. Οι οργανικές ενώσεις με πολικές λειτουργικές ομάδες (όπως αλκοόλες, καρβοξυλικά οξέα, αμίνες) είναι πιο πιθανό να διαλυθούν στο νερό επειδή μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού.
* Μέγεθος και σχήμα: Μικρότερα, πιο συμπαγή οργανικά μόρια είναι πιο πιθανό να διαλυθούν σε νερό από τα μεγαλύτερα, πιο σύνθετα μόρια.
* Λειτουργικές ομάδες: Η παρουσία και η φύση των λειτουργικών ομάδων επηρεάζουν έντονα τη διαλυτότητα. Οι πολικές λειτουργικές ομάδες όπως το υδροξυλίου (-ΟΗ), το καρβοξυλικό (-COOH) και το αμινο (-NH2) ενισχύουν την υδατοδιαλυτότητα.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι ισχυρές ενδομοριακές δυνάμεις εντός του οργανικού μορίου, όπως οι δυνάμεις van der Waals ή η σύνδεση υδρογόνου, μπορούν να εμποδίσουν τη διαλυτότητα στο νερό.
Παραδείγματα:
* Η αιθανόλη (C2H5OH) είναι διαλυτό σε νερό Επειδή έχει μια πολική υδροξυλομάδα (-ΟΗ) που μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού.
* Το εξάνιο (C6H14) είναι αδιάλυτο σε νερό Επειδή είναι ένας μη πολικός υδρογονάνθρακας χωρίς πολικές λειτουργικές ομάδες.
* Οξικό οξύ (CH3COOH) είναι διαλυτό σε νερό Λόγω της πολικής καρβοξυλικής ομάδας (-COOH).
* Το βενζόλιο (C6H6) είναι αδιάλυτο σε νερό Επειδή είναι ένας μη πολικός αρωματικός υδρογονάνθρακα.
Γενικά:
* Οι μη πολικές οργανικές ενώσεις είναι γενικά λιγότερο διαλυτές στο νερό.
* Οι πολικές οργανικές ενώσεις είναι γενικά πιο διαλυτές στο νερό.
Είναι σημαντικό να σημειώσετε:
* Η διαλυτότητα είναι ένα φάσμα, όχι μια δυαδική ιδέα. Ορισμένες οργανικές ενώσεις μπορεί να είναι εν μέρει διαλυτές στο νερό.
* Άλλοι παράγοντες όπως η θερμοκρασία και η πίεση επηρεάζουν επίσης τη διαλυτότητα.
Επομένως, είναι ανακριβές να πούμε ότι όλες οι οργανικές ενώσεις είναι λιγότερο διαλυτές στο νερό. Είναι ακριβέστερο να λέμε ότι η διαλυτότητα των οργανικών ενώσεων στο νερό εξαρτάται από τη χημική τους δομή και την παρουσία πολικών λειτουργικών ομάδων.
