Ποιος όγκος υδρογόνου στο L παράγεται από την πλήρη αντίδραση 3143 moles υδροχλωρικό οξύ στο STP Mg S 2Hcl AQ MgCl2 H2 G;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:
Mg (s) + 2HCL (aq) → MgCl₂ (aq) + h₂ (g)
2. Αναλογία μολύβδου:
Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 2 moles του HCl αντιδρούν για να παράγουν 1 mole του H₂.
3. ΜΟΝΟΙ ΤΟΥ H₂ Παράγεται:
Δεδομένου ότι έχουμε 3143 moles του HCl, μπορούμε να υπολογίσουμε τα moles του H₂ που παράγονται:
* (3143 moles hcl) * (1 mole h₂ / 2 moles hcl) =1571.5 moles h ₂
4. Όγκος H₂ στο STP:
Σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP), 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22.4 L. Μπορούμε να το χρησιμοποιήσουμε για να υπολογίσουμε τον όγκο του H₂ που παράγεται:
* (1571,5 moles h₂) * (22,4 l/mole) = 35,213,6 l
Επομένως, 35,213,6 λίτρα αερίου υδρογόνου παράγονται από την πλήρη αντίδραση των 3143 γραμμομορίων υδροχλωρικού οξέος σε stp.
