Πώς υπολογίζει η ατομική μάζα κάθε στοιχείου στον περιοδικό πίνακα;

Η ατομική μάζα κάθε στοιχείου στον περιοδικό πίνακα υπολογίζεται με τη λήψη του σταθμισμένου μέσου όρου των μαζών όλων των φυσικών ισοτόπων αυτού του στοιχείου. Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Ισότοπα:

* Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτές οι παραλλαγές ονομάζονται ισότοπα. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι και τα δύο ισότοπα άνθρακα, με διαφορετικό αριθμό νετρονίων.

* Κάθε ισότοπος έχει μια συγκεκριμένη μάζα.

2. Αφθονία:

* Τα ισότοπα εμφανίζονται στη φύση με διαφορετικές αφθονίες. Για παράδειγμα, το Carbon-12 είναι πολύ πιο άφθονο από τον άνθρακα-14.

3. Σταθμισμένος μέσος όρος:

* Η ατομική μάζα που αναφέρεται στον περιοδικό πίνακα είναι ο σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών όλων των ισοτόπων. Αυτό σημαίνει ότι η μάζα κάθε ισότοπου πολλαπλασιάζεται με τη φυσική της αφθονία και στη συνέχεια προστίθενται όλα τα προϊόντα μαζί.

Φόρμουλα:

Ατομική μάζα =(μάζα ισότοπου 1 * αφθονία ισότοπου 1) + (μάζα ισοτοπίας 2 * αφθονία ισότοπου 2) + ...

Παράδειγμα:

Ας εξετάσουμε το χλώριο (CL), το οποίο έχει δύο σημαντικά ισότοπα:

* χλώριο-35: Μάζα =34.9689 AMU, αφθονία =75,77%

* χλώριο-37: Μάζα =36.9659 AMU, αφθονία =24,23%

Υπολογισμός:

Ατομική μάζα CL =(34.9689 AMU * 0.7577) + (36.9659 AMU * 0.2423)

=26.4957 AMU + 8.9568 AMU

= 35.4525 AMU

Επομένως, η ατομική μάζα χλωρίου που παρατίθεται στον περιοδικό πίνακα είναι περίπου 35,45 AMU.

Σημείωση:

* Οι ατομικές μάζες εκφράζονται συνήθως σε ατομικές μονάδες μάζας (AMU).

* Οι ατομικές μάζες που παρατίθενται στον περιοδικό πίνακα είναι γενικά στρογγυλεμένες σε δύο ή τρεις δεκαδικές θέσεις.

* Ορισμένα στοιχεία δεν έχουν σταθερά ισότοπα και επομένως δεν έχουν φυσική αφθονία. Για αυτά τα στοιχεία, η ατομική μάζα βασίζεται στο μακρύτερο ισότοπο.