Γιατί είναι η διπολική στιγμή του νερού λιγότερο από το αλκοόλ;
1. Διαφορετικοί τύποι αλκοόλ:
* Πρώτον, πρέπει να καθορίσουμε ποιο αλκοόλ. Υπάρχουν πολλές διαφορετικές αλκοόλες, το καθένα με τη δική του μοριακή δομή και διπολική στιγμή.
* μεθανόλη (CH3OH) έχει μια διπολική στιγμή 1,70 Δ.
* αιθανόλη (CH3CH2OH) έχει μια διπολική στιγμή 1,69 Δ.
* προπανόλη (CH3CH2CH2OH) έχει μια διπολική στιγμή 1,66 Δ.
2. Διπολική στιγμή του νερού:
* νερό (H2O) έχει μια διπολική στιγμή 1.85 Δ.
3. Συγκρίνοντας το νερό με μερικές κοινές αλκοόλες:
* Το νερό έχει πράγματι μια υψηλότερη διπολική στιγμή από τη μεθανόλη, την αιθανόλη και την προπανόλη Αυτό οφείλεται στο εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο οξυγόνου, το οποίο αντλεί πυκνότητα ηλεκτρονίων μακριά από τα άτομα υδρογόνου, δημιουργώντας ένα ισχυρό μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικές θετικές φορτίσεις στα υδρογόνα.
4. Γιατί οι διπολικές στιγμές ποικίλλουν:
* Μέγεθος και σχήμα: Καθώς η αλυσίδα άνθρακα στο αλκοόλ γίνεται μεγαλύτερη (μεθανόλη στην αιθανόλη στην προπανόλη), το μόριο γίνεται μεγαλύτερο και λιγότερο πολικό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αλυσίδα άνθρακα δρα ως ομάδα που δρουν ηλεκτρόνια, η οποία μειώνει τη συνολική πολικότητα του μορίου.
* δεσμός υδρογόνου: Η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου στο νερό διαδραματίζει επίσης σημαντικό ρόλο στην υψηλότερη διπολική του ροπή.
5. Συμπέρασμα:
* Είναι ανακριβές να πούμε ότι όλα Οι αλκοόλες έχουν υψηλότερη διπολική στιγμή από το νερό.
* Ειδικές αλκοόλες (όπως μεθανόλη, αιθανόλη και προπανόλη) έχουν χαμηλότερες διπολικές στιγμές από το νερό, κυρίως λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους τους και λιγότερο πολικών αλυσίδων άνθρακα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να βυθίσετε τις διπολικές στιγμές συγκεκριμένων αλκοόλων!
