Ποιοι είναι οι δύο δευτερεύοντες παράγοντες που επηρεάζουν τη διάχυση της διαλυμένης ουσίας;
1. Η φύση του διαλύτη:
* ιξώδες: Ένας πιο ιξώδης διαλύτης (όπως το μέλι) θα εμποδίσει την κίνηση της διαλυμένης ουσίας, επιβραδύνοντας τη διάχυση. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια πρέπει να προωθήσουν ένα πυκνότερο, πιο ανθεκτικό μέσο.
* πολικότητα: Η ουσία και η πολικότητα του διαλύτη διαδραματίζουν σημαντικό ρόλο. Οι πολικές διαλυμένες ουσίες (όπως τα σάκχαρα) διαλύονται καλά σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό), ενώ οι μη πολικές διαλυμένες ουσίες (όπως τα λίπη) διαλύονται καλά σε μη πολικούς διαλύτες (όπως το πετρέλαιο). Αυτό οφείλεται στις ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ παρόμοιων μορίων. Εάν η διαλυτή ουσία και ο διαλύτης έχουν διαφορετικές πολικότητες, η διάχυση θα είναι σημαντικά πιο αργή.
2. Η παρουσία άλλων διαλυτών:
* συνωστισμός: Εάν η λύση είναι ήδη γεμάτη με άλλες διαλυμένες ουσίες, υπάρχει λιγότερος χώρος για να μετακινηθεί η ουσία -στόχος. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε βραδύτερη διάχυση.
* αλληλεπιδράσεις: Η παρουσία άλλων διαλυμάτων μπορεί να αλληλεπιδράσει με τη διαλυμένη ουσία στόχου, είτε προσελκύει είτε απωθούσε. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις μπορούν να μεταβάλλουν τον ρυθμό διάχυσης. Για παράδειγμα, οι ηλεκτρολύτες (φορτισμένα ιόντα) μπορούν να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, επηρεάζοντας την κίνησή τους.
Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι αυτοί είναι δευτερεύοντες παράγοντες, που σημαίνει ότι είναι συνήθως λιγότερο σημαντικοί από τη βαθμίδα συγκέντρωσης και τη θερμοκρασία. Ωστόσο, μπορούν ακόμα να έχουν αξιοσημείωτη επίδραση στο συνολικό ρυθμό διάχυσης σε ορισμένες συνθήκες.
