Τα άτομα με περισσότερα από 4 εξωτερικά ηλεκτρόνια είναι μη μέταλλα;
Γιατί είναι γενικά αλήθεια:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα τείνουν να έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια. Τα άτομα με περισσότερα από 4 εξωτερικά ηλεκτρόνια είναι πιο κοντά σε ένα πλήρες οκτάτο, καθιστώντας τους πιο πρόθυμοι να κερδίσουν ηλεκτρόνια και να γίνουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα.
* δεσμός: Τα μη μέταλλα τυπικά σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Μπορούν εύκολα να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο, μοιράζοντας ηλεκτρόνια με άλλα μη μέταλλα.
Εξαιρέσεις στον κανόνα:
* Metalloids: Τα μεταλλοειδή όπως το πυρίτιο (SI) και το γερμανικό (GE) έχουν 4 εξωτερικά ηλεκτρόνια και εκθέτουν ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μεταλλικών.
* Μεταβατικά μέταλλα: Τα μεταβατικά μέταλλα έχουν σύνθετες διαμορφώσεις ηλεκτρονίων και ο εξωτερικός τους αριθμός ηλεκτρονίων δεν προβλέπει πάντα άμεσα τη συμπεριφορά τους. Ορισμένα μεταβατικά μέταλλα μπορούν να έχουν περισσότερα από 4 εξωτερικά ηλεκτρόνια, αλλά εξακολουθούν να παρουσιάζουν μεταλλικές ιδιότητες.
* υδρογόνο: Το υδρογόνο έχει μόνο 1 εξωτερικό ηλεκτρόνιο και δρα ως μη μέταλλο, παρόλο που χρειάζεται μόνο ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα πλήρες κέλυφος.
Συμπερασματικά:
Ενώ ο κανόνας είναι χρήσιμος, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι ο αριθμός των εξωτερικών ηλεκτρονίων είναι μόνο ένας παράγοντας που επηρεάζει τις ιδιότητες ενός στοιχείου. Άλλοι παράγοντες όπως η ηλεκτροαρνητικότητα, η συμπεριφορά συγκόλλησης και ακόμη και η θέση στον περιοδικό πίνακα παίζουν κάποιο ρόλο.
