Γιατί δεν μπορείτε να προσθέσετε τις μέσες μάζες κάθε ισότοπων και να διαιρέσετε για να πάρετε συνολικά άτομα;
* Τα ισότοπα έχουν διαφορετικές αφθονίες: Η μέση ατομική μάζα αντιπροσωπεύει το γεγονός ότι τα ισότοπα υπάρχουν σε διαφορετικές αναλογίες στη φύση. Για παράδειγμα, το χλώριο έχει δύο σημαντικά ισότοπα:χλώριο-35 και χλώριο-37. Το χλώριο-35 είναι πολύ πιο άφθονο από το χλώριο-37. Η απλή κατά μέσο όρο οι μάζες τους θα σας δώσουν έναν αριθμό που δεν αντικατοπτρίζει την πραγματική κατανομή.
* Σταθμισμένος μέσος όρος: Η μέση ατομική μάζα είναι στην πραγματικότητα *σταθμισμένος μέσος όρος *. Υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη τη μάζα κάθε ισότοπου * και * της σχετικής αφθονίας. Όσο πιο άφθονο είναι ένα ισότοπο, τόσο περισσότερο η μάζα του συμβάλλει στο συνολικό μέσο όρο.
Εδώ λειτουργεί:
1. Προσδιορίστε τα ισότοπα: Προσδιορίστε τα ισότοπα του στοιχείου και τις αντίστοιχες μάζες τους.
2. Βρείτε τη σχετική αφθονία: Προσδιορίστε το ποσοστό κάθε ισοτόπου που υπάρχει στη φύση (συνήθως δίνεται σε έναν περιοδικό πίνακα ή ένα εγχειρίδιο).
3. Υπολογίστε τον σταθμισμένο μέσο όρο: Πολλαπλασιάστε τη μάζα κάθε ισότοπου από την αφθονία του (εκφράζεται ως δεκαδικό). Στη συνέχεια, προσθέστε τα αποτελέσματα.
Παράδειγμα:χλωρίνη
* Χλώριο-35:μάζα =34.9689 AMU, αφθονία =75,77%
* Χλώριο-37:μάζα =36.9659 AMU, αφθονία =24,23%
Μέση ατομική μάζα χλωρίου:
(34.9689 AMU * 0.7577) + (36.9659 AMU * 0.2423) = 35.453 AMU
Key Takeaway: Πρέπει να υπολογίσετε την αφθονία κάθε ισότοπου για τον υπολογισμό της μέσης ατομικής μάζας, όχι μόνο του μέσου όρου των μεμονωμένων μαζών τους.
