Πώς βρίσκετε τη μάζα ενός μόνο μορίου;
1. Κατανοήστε την έννοια της μοριακής μάζας
* Μοριακή μάζα: Η μοριακή μάζα είναι το άθροισμα των ατομικών μαζών όλων των ατόμων σε ένα μόριο. Εκφράζεται σε ατομικές μονάδες μάζας (AMU).
* Μονάδα ατομικής μάζας (AMU): Ένα AMU είναι περίπου ίσο με τη μάζα ενός πρωτονίου ή νετρονίου.
2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα
* Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα: Ο περιοδικός πίνακας παραθέτει τις ατομικές μάζες κάθε στοιχείου.
* Πολλαπλασιάστε με δείκτες: Κοιτάξτε τη χημική φόρμουλα του μορίου. Οι δείκτες υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στο μόριο. Πολλαπλασιάστε την ατομική μάζα κάθε στοιχείου από τον δείκτη του.
* Συγκεντρώστε τα αποτελέσματα: Προσθέστε τα αποτελέσματα για όλα τα στοιχεία στο μόριο.
Παράδειγμα:νερό (h₂o)
1. Ατομικές μάζες:
* Υδρογόνο (Η):1.008 AMU
* Οξυγόνο (O):15.999 AMU
2. Υπολογίστε:
* 2 άτομα υδρογόνου * 1.008 AMU/ATOM =2.016 AMU
* 1 Atom Oxygen * 15.999 AMU/ATOM =15.999 AMU
* Συνολική μοριακή μάζα =2.016 AMU + 15.999 AMU =18.015 AMU
3. Μετατροπή σε γραμμάρια
* αριθμός Avogadro: Υπάρχουν 6.022 x 10²³ μόρια σε ένα μόριο μιας ουσίας.
* Μοριακή μάζα: Η μοριακή μάζα είναι η μάζα ενός γραμμομόρου μιας ουσίας, η οποία είναι αριθμητικά ίση με τη μοριακή μάζα στα γραμμάρια.
* Υπολογισμός: Διαχωρίστε τη μοριακή μάζα (σε γραμμάρια) από τον αριθμό του Avogadro για να βρείτε τη μάζα ενός μόνο μορίου.
Παράδειγμα:νερό (h₂o)
* Μοριακή μάζα: 18.015 g/mol
* Μάζα ενός μορίου νερού: (18.015 g/mol)/(6.022 x 10 ² μόρια/mol) ≈ 2.992 x 10⁻23 g
Βασικό σημείο: Η μάζα ενός μόνο μορίου είναι απίστευτα μικρή, συνήθως εκφράζεται σε γραμμάρια ανά μόριο ή σε μονάδες AMU.
