Ποιοι είναι οι δύο τρόποι με τους οποίους η ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης μπορεί να αυξηθεί εάν και τα δύο αντιδραστήρια υδατικά διαλύματα;
1. Αύξηση της θερμοκρασίας:
* Επεξήγηση: Η αύξηση της θερμοκρασίας παρέχει μόρια με περισσότερη κινητική ενέργεια. Αυτό σημαίνει ότι κινούνται ταχύτερα και συγκρούονται συχνότερα. Το πιο σημαντικό είναι ότι οι συγκρούσεις είναι πιο ενεργητικές, καθιστώντας πιο πιθανό ότι θα ξεπεράσουν το εμπόδιο ενέργειας ενεργοποίησης και θα αντιδράσουν.
* Παράδειγμα: Η θέρμανση ενός διαλύματος σόδα ψησίματος (διττανθρακικό νάτριο) και ξύδι (οξικό οξύ) θα προκαλέσει την αντίδραση να παράγει αέριο διοξειδίου του άνθρακα πολύ πιο γρήγορα.
2. Αύξηση της συγκέντρωσης:
* Επεξήγηση: Μια υψηλότερη συγκέντρωση αντιδραστηρίων σημαίνει ότι υπάρχουν περισσότερα μόρια αντιδραστηρίου που υπάρχουν στον ίδιο όγκο. Αυτό οδηγεί σε μεγαλύτερη πιθανότητα συγκρούσεων μεταξύ των μορίων αντιδραστηρίων, με αποτέλεσμα πιο επιτυχημένες αντιδράσεις.
* Παράδειγμα: Η προσθήκη περισσότερης σόδα ψησίματος σε σταθερό όγκο ξύδι θα οδηγήσει σε ταχύτερο ρυθμό αντίδρασης, καθώς υπάρχουν περισσότερα μόρια διττανθρακικού νατρίου που είναι διαθέσιμα για να αντιδράσουν με το οξικό οξύ.
