Ποια είναι η σωστή περιγραφή της αντίδρασης ενθαλπίας;

Ενθαλπία αντίδρασης:μια σωστή περιγραφή

Ενθαλπία αντίδρασης αναφέρεται στην αλλαγή στην ενθαλπία Αυτό συμβαίνει κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ενθαλπία (h) :Μια θερμοδυναμική ιδιότητα που αντιπροσωπεύει το συνολικό περιεχόμενο θερμότητας ενός συστήματος. Περιλαμβάνει την εσωτερική ενέργεια του συστήματος συν το προϊόν της πίεσης και του όγκου.

* Αλλαγή στην ενθαλπία (ΔH) :Η διαφορά στην ενθαλπία μεταξύ των προϊόντων και των αντιδραστηρίων μιας αντίδρασης.

* εξωθερμικές αντιδράσεις (ΔH <0) :Αντιδράσεις που απελευθερώστε τη θερμότητα στο περιβάλλον. Η ενθαλπία των προϊόντων είναι χαμηλότερη από την ενθαλπία των αντιδραστηρίων.

* ενδοθερμικές αντιδράσεις (ΔH> 0) :Αντιδράσεις που απορροφούν θερμότητα από το περιβάλλον. Η ενθαλπία των προϊόντων είναι υψηλότερη από την ενθαλπία των αντιδραστηρίων.

Συνοπτικά, η ενθαλπία της αντίδρασης μας λέει αν μια αντίδραση απελευθερώνει ή απορροφά τη θερμότητα και πόσο.

Εδώ είναι μερικά σημαντικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Η ενθαλπία της αντίδρασης είναι μια συνάρτηση κατάστασης , που σημαίνει ότι εξαρτάται μόνο από τις αρχικές και τελικές καταστάσεις του συστήματος, όχι από τη διαδρομή.

* Η ενθαλπία της αντίδρασης μπορεί να υπολογιστεί από τις ενθαλπίες σχηματισμού των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.

* Η ενθαλπία της αντίδρασης είναι ένα χρήσιμο εργαλείο για την πρόβλεψη εάν μια αντίδραση θα συμβεί αυθόρμητα ή όχι.

Παράδειγμα:

Η καύση του μεθανίου (CH4) είναι μια εξωθερμική αντίδραση με αρνητική ενθαλπία αντίδρασης (-890 kJ/mol). Αυτό σημαίνει ότι 890 kJ της θερμότητας απελευθερώνεται ανά γραμμομόριο μεθανίου που καίγεται.

Εξίσωση:

CH4 (g) + 2Ο2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L) ΔH =-890 kJ/mol

Αυτές οι πληροφορίες μας βοηθούν να κατανοήσουμε ότι αυτή η αντίδραση απελευθερώνει τη θερμότητα, γι 'αυτό χρησιμοποιείται ως πηγή καυσίμου.