Πώς να προσδιορίσετε τι οξειδώνεται και μειώνεται;

Ακολουθεί μια ανάλυση του τρόπου εντοπισμού της οξείδωσης και της μείωσης των χημικών αντιδράσεων:

Κατανόηση των βασικών

* Οξείδωση: Η απώλεια ηλεκτρονίων. Ένα άτομο ή ιόν που χάνει ηλεκτρόνια γίνεται πιο θετικά φορτισμένο.

* Μείωση: Το κέρδος των ηλεκτρονίων. Ένα άτομο ή ιόν που κερδίζει ηλεκτρόνια γίνεται πιο αρνητικά φορτισμένο.

Βασικές έννοιες

* Rig: Ένα χρήσιμο μνημονικό να θυμάστε: o xidation i s l OSS των ηλεκτρονίων, r εκδήλωση i s g από ηλεκτρόνια.

* Αριθμοί οξείδωσης: Αυτά ανατίθενται σε άτομα σε μόρια και ιόντα για την παρακολούθηση της μεταφοράς ηλεκτρονίων.

* Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής: Αντιδράσεις όπου η οξείδωση και η μείωση εμφανίζονται ταυτόχρονα.

Πώς να εντοπίσετε την οξείδωση και τη μείωση

1. Αντιστοιχίστε αριθμούς οξείδωσης:

* Προσδιορίστε τους αριθμούς οξείδωσης κάθε στοιχείου στα αντιδραστήρια και τα προϊόντα.

* Χρησιμοποιήστε τους κανόνες για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης για να σας βοηθήσουν (π.χ., το οξυγόνο είναι συνήθως -2, τα αλκαλικά μέταλλα είναι +1).

2. Αναζητήστε αλλαγές στους αριθμούς οξείδωσης:

* Προσδιορίστε τα στοιχεία που έχουν αλλάξει τους αριθμούς οξείδωσης κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

* Η αύξηση του αριθμού οξείδωσης υποδεικνύει την οξείδωση.

* Η μείωση του αριθμού οξείδωσης υποδεικνύει μείωση.

3. Παράδειγμα:

Εξετάστε την αντίδραση:

zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (s)

* Αντιδραστήρια: Το Zn έχει αριθμό οξείδωσης 0, Cu²⁺ έχει αριθμό οξείδωσης +2.

* Προϊόντα: Το Zn²⁺ έχει αριθμό οξείδωσης +2, Cu έχει αριθμό οξείδωσης 0.

* Ανάλυση: Το Zn έχει οξειδωθεί (ο αριθμός οξείδωσης αυξήθηκε από 0 σε +2) και το Cu²⁺ έχει μειωθεί (ο αριθμός οξείδωσης μειώθηκε από +2 σε 0).

Πρόσθετες συμβουλές

* μνημονικό: Θυμηθείτε το ακρωνύμιο "Leo Says Ger" ( l oss του e Οι Lectrons είναι o xidation, g ain e Οι Lectrons είναι r εξαγωγή).

* Εξισορρόπηση αντιδράσεων οξειδοαναγωγής: Χρησιμοποιήστε τη μέθοδο μισής αντίδρασης για να εξισορροπήσετε τις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Αυτό περιλαμβάνει τον διαχωρισμό της αντίδρασης σε δύο μισές αντιδράσεις:ένα για οξείδωση και μία για μείωση.

* Πρακτική: Όσο περισσότερο ασκείτε τον εντοπισμό της οξείδωσης και της μείωσης, τόσο πιο εύκολο γίνεται. Εργαστείτε μέσω διαφόρων παραδειγμάτων και αναζητήστε μοτίβα.

Ενημερώστε με αν θέλετε να δείτε περισσότερα παραδείγματα ή να έχετε συγκεκριμένες αντιδράσεις που θέλετε να αναλύσετε!