Οι ιοντικές ενώσεις έχουν διαφορετικές ικανότητες από τα στοιχεία από τα οποία γίνονται;

Ναι, οι ιοντικές ενώσεις έχουν πολύ διαφορετικές ιδιότητες από τα στοιχεία από τα οποία γίνονται. Εδώ είναι γιατί:

Βασικές διαφορές:

* κατάσταση ύλης: Πολλές ιοντικές ενώσεις είναι στερεές σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ τα στοιχεία που τα κάνουν επάνω μπορούν να είναι στερεά, υγρά ή αέρια. Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) είναι ένα μαλακό, ασημένιο μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι ένα πρασινωπό-κίτρινο αέριο, αλλά το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ένα λευκό, κρυσταλλικό στερεό (επιτραπέζιο αλάτι).

* Σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί. Αντίθετα, τα στοιχεία που τα κάνουν συνήθως έχουν πολύ χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.

* Ηλεκτρική αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν χρέωση. Τα στοιχεία που τα κάνουν είναι συχνά φτωχοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας στη στοιχειακή τους μορφή.

* Διαλυτότητα: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν ποικίλη διαλυτότητα σε διαφορετικούς διαλύτες, συχνά διαλύονται σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό. Τα στοιχεία που τα κάνουν μπορεί να έχουν διαφορετικά πρότυπα διαλυτότητας.

* Βρετανία: Οι ιοντικές ενώσεις είναι συχνά εύθραυστες, που σημαίνει ότι σπάζουν εύκολα υπό πίεση. Τα στοιχεία που τα κάνουν μπορεί να είναι πιο εύπλαστα ή όλκιμο.

Γιατί η διαφορά;

Η σημαντική διαφορά στις ιδιότητες προκύπτει από τη φύση της ιοντικής σύνδεσης . Σε ιοντικές ενώσεις, τα άτομα κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας φορτισμένα ιόντα. Αυτά τα ιόντα συγκρατούνται από ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα. Αυτή η ισχυρή έλξη δημιουργεί μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή με υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

Παράδειγμα:

Εξετάστε το χλωριούχο νάτριο (NaCl):

* Το νάτριο (Na) χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (Na+).

* Το χλώριο (CL) κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν (cl-).

* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας μια κρυσταλλική δομή με υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

Συνοπτικά:

Η ιοντική συγκόλληση οδηγεί σε σημαντικές αλλαγές στις φυσικές και χημικές ιδιότητες σε σύγκριση με τα μεμονωμένα στοιχεία που συνθέτουν την ένωση.