Πώς μπορούν να γίνουν αδιάλυτα άλατα;
1. Ανάμειξη διαλυτών αλάτων:
* Ξεκινήστε με δύο διαλυτά άλατα διαλυμένα σε νερό.
* Αυτά τα άλατα θα περιέχουν ιόντα που μπορούν να σχηματίσουν ένα αδιάλυτο αλάτι.
2. Σχηματισμός αδιάλυτου αλατιού:
* Όταν οι λύσεις είναι αναμεμειγμένες, τα ιόντα από κάθε αλάτι θα έρθουν σε επαφή.
* Εάν ο συνδυασμός αυτών των ιόντων σχηματίζει μια αδιάλυτη ένωση, θα προκαλέσει έξω από το διάλυμα, σχηματίζοντας ένα στερεό.
Παράδειγμα:
Ας εξετάσουμε την αντίδραση μεταξύ του νιτρικού αργύρου (agno₃) και χλωριούχο νάτριο (NaCl) .
* agno₃ είναι διαλυτή στο νερό και διαχωρίζεται σε ιόντα Ag⁺ και No₃⁻.
* naCl είναι επίσης διαλυτή στο νερό και διαχωρίζεται σε ιόντα Na⁺ και CL⁻.
Όταν αυτά τα διαλύματα είναι μικτά, τα ιόντα Ag⁺ από νιτρικό άργυρο αντιδρούν με τα ιόντα CL⁻ από χλωριούχο νάτριο για να σχηματίσουν χλωριούχο ασήμι (AgCl) .
* ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
Το χλωριούχο ασήμι είναι ένα αδιάλυτο άλας, έτσι ώστε να κατακρημνίζει από το διάλυμα ως λευκό στερεό.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Κανόνες διαλυτότητας: Είναι σημαντικό να γνωρίζουμε τους κανόνες διαλυτότητας για τα κοινά ιόντα για να προβλέψουμε εάν θα διαμορφωθεί ένα ίζημα. Οι κανόνες διαλυτότητας μπορούν να βρεθούν σε εγχειρίδια χημείας ή σε απευθείας σύνδεση.
* Αντιδράσεις διπλής μετατόπισης: Οι αντιδράσεις καθίζησης συχνά ταξινομούνται ως αντιδράσεις διπλής μετατόπισης, όπου τα κατιόντα και τα ανιόντα των αντιδραστηρίων ανταλλάσσουν θέσεις.
Άλλες μέθοδοι:
Ενώ οι αντιδράσεις κατακρημνίσεων είναι η πιο κοινή μέθοδος, άλλες τεχνικές μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την παρασκευή αδιάλυτων αλάτων:
* Άμεση συνδυασμός στοιχείων: Ορισμένα αδιάλυτα άλατα μπορούν να σχηματιστούν άμεσα συνδυάζοντας τα συστατικά στοιχεία. Για παράδειγμα, το σουλφίδιο σιδήρου (FES) μπορεί να γίνει με αντίδραση σιδήρου και θείου.
* αντιδράσεις μεταθέσεων: Αυτά είναι παρόμοια με τις αντιδράσεις βροχοπτώσεων, αλλά περιλαμβάνουν διαφορετικά αντιδραστήρια.
Σημαντική σημείωση: Τα αδιάλυτα άλατα δεν είναι εντελώς "αδιάλυτα". Έχουν πολύ χαμηλή διαλυτότητα, πράγμα που σημαίνει ότι μια μικρή ποσότητα μπορεί να διαλυθεί στο νερό. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι αντιδράσεις βροχόπτωσης συνήθως εκτελούνται σε υπερβολικό νερό για να εξασφαλιστεί η μέγιστη βροχόπτωση.
