Ποια είναι η πίεση στις ατμόσφαιρες ενός αέριο ηλίου 0,108 mole δείγματος σε θερμοκρασία 20 Κελσίου εάν ο όγκος του 0,505L;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την πίεση του αερίου ηλίου:

1. Μετατροπή Κελσίου σε Kelvin:

* Θερμοκρασία (k) =Θερμοκρασία (° C) + 273.15

* Θερμοκρασία (k) =20 ° C + 273.15 =293.15 k

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

* Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

3. Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για p:

* P =(NRT) / V

4. Συνδέστε τις τιμές:

* P =(0.108 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 293.15 k) / 0.505 l

5. Υπολογίστε την πίεση:

* P ≈ 5.24 atm

Επομένως, η πίεση του αερίου ηλίου είναι περίπου 5.24 ατμόσφαιρες.